化學實驗報告20篇

　　隨著社會一步步向前發展，報告的使用成為日常生活的常態，我們在寫報告的時候要避免篇幅過長。一聽到寫報告馬上頭昏腦漲？以下是小編為大家收集的化學實驗報告，希望對大家有所幫助。

　　化學實驗報告1

　　一、實驗題目：

　　固態酒精的制取

　　二、實驗目的：

　　通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：

　　1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的'周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　　（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好．3 、溫度的影響：見下表：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

　　化學實驗報告2

　　實驗名稱：

　　鹽溶液的酸堿性

　　實驗目的：

　　探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。

　　實驗儀器：

　　試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

　　實驗藥品：

　　待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

　　酸堿指示劑：

　　甲基橙、酚酞、石蕊

　　實驗過程：

　　一、測強酸強堿鹽溶液的PH

　　待測試劑1：NaCl

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現象：

　　待測試劑2:KNO3

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4

　　實驗現象：

　　待測試劑3:NaSO4

　　實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7

　　實驗現象：

　　二、測強堿弱酸鹽溶液的PH

　　待測試劑4:Na2CO3

　　實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　待測試劑5:CH3COONa

　　實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9

　　實驗現象：

　　待測試劑6:Na2S

　　實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14

　　實驗現象：

　　三、測強酸弱堿鹽的PH

　　待測試劑7:NH4Cl

　　實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7

　　實驗現象：

　　待測試劑8:(NH4）2SO4

　　實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5

　　實驗現象：

　　待測試劑9:Al2(SO4)3

　　實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2

　　實驗現象：

　　待測試劑10:FeCl3

　　實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1

　　實驗現象：

　　待測試劑11:Cu(NO3)2

　　實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5

　　實驗現象：

　　實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）

　　鹽的種類化學式PH酸堿性

　　強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性

　　KNO36.4

　　NaSO46.7

　　強堿弱酸鹽Na2CO314堿性

　　Na2S14

　　CH3COONa9

　　強酸弱堿鹽NH4Cl7中性

　　（NH4）2SO43.5酸性

　　Al2(SO4)32

　　FeCl31

　　Cu(NO3)21.5

　　從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

　　實驗反思：

　　1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。e.g.

　　①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。

　　②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的'反應，叫做鹽類的水解。

　　③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）

　　2、經對照書本提供的實驗結果：

　　“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：

　　a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－

　　b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：

　　①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

　　②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。

　　3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。

　　4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。

　　5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

　　①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

　　②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

　　P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

　　化學實驗報告3

　　實驗名稱：

　　丁香酚的提取和分離

　　一、實驗目的：

　　1、明確蒸餾的原理，沸點和費點距的定義。

　　2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。

　　3、掌握常壓下測定沸點的操作技術。

　　二、儀器

　　橡皮膠管、溫度計、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長頸漏斗

　　三、藥品

　　未知物1（30ML）

　　四、實驗原理

　　把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過程，叫做蒸餾。它是分離提純有機物的常用的方法之一，通過蒸餾還可以測定化合物的沸點以及了解有機物的純度。

　　液態物質的蒸汽壓隨著溫度升高而加大，當蒸氣壓和大氣壓相等時，液體沸騰，此時的溫度即為該液體的沸點。中山大學工學院20xx級生物醫學工程專業

　　每一種純液態有機化合物在一定壓力下均具有固定的沸點，它的沸點距也是極小（1℃~2℃）。如果被測物不純，則它的沸點不固定，沸點距也很長，在這種情況下實際上是無法確定它沸點的。

　　沸點是液態有機物一個重要的物理常數，通過沸點的測定可以定性了解物質的純度。但是有一定的沸點，而且沸點距也極小的物質不一定就是純凈物。因為有些物質可以和其他物質形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸點而且沸點距也很小。

　　根據樣品的用量不同，測定沸點的方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來進行測定的，在實驗室中進行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：

　　1、蒸餾瓶：液體在瓶內受氣化，蒸氣經蒸餾頭支管外出。

　　2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點高于130℃的.液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。

　　3、接收器：收集冷凝后的液體。

　　五、實驗步驟及數據記錄

　　實驗步驟

　　1、從上到下安裝實驗裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計的水銀球的上限應與蒸餾頭支管的下限相平。

　　2、打開冷凝水，再點燃酒精燈，開始蒸餾。

　　3、注意并觀察溫度的變化，當溫度處于穩定后，記錄下溫度計的度數，即為該物質的沸點。而大部分液體餾出時比較恒定的溫度與接收器接收到第一滴液體時的溫度差則為費點距。實驗現象現象分析

　　4、蒸餾完畢后，先停火，然后停止通入冷凝水。

　　六、注意事項：

　　七、實驗結果討論

　　八、思考題

　　化學實驗報告4

　　實驗目的：

　　知道成功在什么的作用下會生成美好的物質

　　實驗器材：

　　成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管

　　實驗過程：

　　取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。

　　補充實驗：

　　取A、B試管中生成的'物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發現A、B試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。

　　實驗結論：

　　成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質。

　　此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。

　　化學實驗報告5

　　一、前言

　　現有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。

　　目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

　　通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

　　《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發電。

　　二、實驗方法和觀察結果

　　1、所用器材及材料

　　（１）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

　　（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

　　（３）：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。

　　（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。

　　2、電流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。

　　3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。

　　4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣）

　　7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

　　9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。

　　10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產生。可以用化學上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的`表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變為鐵原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

　　11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

　　12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。

　　如果用稀土磁體，由于產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

　　改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

　　下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

　　三、實驗結果討論

　　此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。

　　通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。

　　通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。

　　通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。

　　《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環使用。

　　產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是１克當量的任何物質產生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

　　四、進一步實驗的方向

　　1、在多大的鐵片面積下，產生多大的電流？具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

　　2、產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。

　　3、產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。

　　4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。

　　五、新學科

　　由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。

　　我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。

　　參考文獻

　　注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內容。

　　1979年北京第2版，統一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社

　　作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&

　　化學實驗報告6

　　一、實驗目的

　　用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測

　　溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？

　　c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）

　　或c（HCl）？。

　　V（NaOH）V（HCl）

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

　　1、酸和堿反應的'實質是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸堿中和滴定的關鍵是什么？

　　化學實驗報告7

　　一、 實驗室規則

　　1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。

　　2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。

　　3．嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。

　　4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。

　　5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。

　　6．愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。

　　7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。

　　8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。

　　9．以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。

　　實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。

　　10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。

　　二、實驗報告的基本要求

　　實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。

　　1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。

　　2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。

　　3．每項內容的基本要求

　　（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。

　　（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。

　　（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重復。

　　（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始數據。

　　（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現象）和數據進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。

　　（6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的`基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。

　　（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。

　　三、實驗報告的評分標準（百分制）

　　1．實驗預習報告內容（30分）

　　學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。

　　優秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。

　　合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。

　　不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。

　　實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。

　　2．實驗記錄內容（20分）

　　實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。

　　實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數據：設計實驗數據表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。

　　實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數據時請教師審核并簽名。

　　實驗記錄分以下三個等級給分。

　　優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規范（三線表）。有教師的簽字審核。

　　合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細致；原始數據無涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。

　　不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無教師的簽字審核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。

　　3．結果與討論（45分）

　　（1）數據處理（5分）

　　對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的數據要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。

　　優秀：處理方法合理，中間過程清楚，數據格式單位規范。

　　合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數據格式單位較規范。

　　不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規范。

　　（2）結果（20分）

　　實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終數據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。

　　要注意圖表的規范：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。

　　可分成以下三個等級給分。

　　優秀：實驗結果有歸納、 解釋說明，結果準確，格式規范。

　　合格：堆砌實驗現象、數據，解釋說明少。

　　不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規范。

　　（3）討論（20分）

　　討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數據、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關系。

　　化學實驗報告8

　　實驗名稱 用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

　　實驗目的.氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高

　　一、 實驗器材:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

　　二、實驗步驟

　　1．檢查儀器、藥品。

　　2. 做好用排水法收集氣體的各項準備工作。 現象、解釋、結論及反應方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

　　3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好

　　4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

　　5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

　　6. 觀察實驗現象，做出判斷，并向教師報告實驗結果。

　　7. 清洗儀器，整理復位。

　　化學實驗報告9

　　實驗名稱：硅片的清洗

　　實驗目的：1.熟悉清洗設備

　　2.掌握清洗流程以及清洗前預準備

　　實驗設備：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）

　　2.SC-1；SC-2

　　實驗背景及原理：

　　清洗的目的'在于清除表面污染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。

　　我們這里所用的的是化學清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。

　　實驗步驟：

　　1. 清洗前準備工作：

　　儀器準備：

　　①燒杯的清洗、干燥

　　②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗設備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。

　　③SC-1及SC-2的配置：

　　我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

　　2. 清洗實際步驟：

　　① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

　　② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

　　③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

　　④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。

　　實驗結果：

　　利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面

　　清洗前硅片照片

　　清洗后的硅片照片

　　實驗總結：

　　清洗過后明顯地發現硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。

　　化學實驗報告10

　　實驗時間：21世紀初

　　實驗員：閑鶴棹孤舟

　　實驗品：人類

　　人類出產日期：遠古時代

　　人類有效期：據理論依據表明,從遠古時代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現實問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染，空氣污染，樹木砍伐等。

　　選用實驗品出產日期：20世紀六十年代至九十年代的人

　　進行實驗：

　　(1)抽樣，抽取N人

　　(2)在人類中加入“金錢”“權利”，發現迅速反應，并且只需少量的“金錢”與“權利”就可以將人類完全腐蝕，可見，“金錢”與“權利”對人類的誘惑性是非常大的，人類也常常為它們失去本性，但盡管如此，當將人類置于“金錢”、“權利”兩旁時，人類不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐后地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現象在化學界是非常罕見的。

　　（3）在人類中加入“道德”與“法律”發現人毫發無傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細觀察，深入研究，才知道是人類散發出的“親情”作祟，人類接觸到“道德”與“法律”后，便從體內散發出一種“親情”的.物質，使“道德”與“法律”消失，從而達到保護自己的目的，發現“親情”這種物質在人體內含量相當高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無法將“親情”消耗殆盡的，經研究，原來是人類長期積累的成果，并且這種親情已變性，不是純樸之情。

　　（4）檢測人的化學組成，發現“損人利己

　　“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當高，“知識”、“信任”、“樂于助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見。

　　備注：據探究發現，人類是一種非常喜歡“挑戰”的動物，例如，向大自然挑戰：人類砍伐樹木，把臟水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導致環境惡化，動物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起，認為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說不定以后人也會瀕臨滅絕！

　　結論：人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物，鑒于當時潮流的影響、實驗器材的不完備和人類性格的多變性，故需要下個世紀再次測驗，希望結果有所好轉，不不不，應該是希望還有實驗品供我們測驗。

　　化學實驗報告11

　　[實驗目的]

　　1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

　　2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

　　3、學會液體劑、固體試劑的取用。

　　[實驗用品]

　　儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、

　　試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

　　藥品：硫酸銅晶體。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉

　　[實驗步驟]

　　（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

　　1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

　　（二）試劑的取用

　　1、液體試劑的取用

　　（1）取少量液體時，可用滴管吸取。

　　（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。

　　（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

　　2、固體試劑的取用

　　（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的'藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

　　（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

　　（三）物質的稱量

　　托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。

　　1、 調零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的調節螺絲，使指針指到零點。

　　2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。

　　[思考題]

　　1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？

　　答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

　　2、 取用固體和液體藥品時應注意什么？

　　答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

　　化學實驗報告12

　　實驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的：

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9x10-2，ka2=6.4x10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的'h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

　　化學實驗報告13

　　實驗名稱

　　組裝實驗室制取氧氣的裝置

　　實驗目的

　　正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準備

　　實驗器材、藥品

　　大試管(Ф32mmx200mm)、帶導管的'橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。

　　實驗步驟

　　1. 檢查儀器、藥品。

　　2. 組裝氣體發生裝置。

　　3. 檢查氣體發生裝置的氣密性。

　　4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發生裝置。

　　5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

　　6. 拆除裝置，整理復位。

　　化學實驗報告14

　　一、實驗目的：

　　1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1、溶解：

　　①稱取約4g粗鹽

　　②用量筒量取約12ml蒸餾水

　　③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

　　2、過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的`末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

　　3、蒸發

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

　　化學實驗報告15

　　分析化學實驗報告格式

　　1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

　　2.實驗原理

　　3.實驗用品 試劑 儀器

　　4.實驗裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項

　　7.數據記錄與處理

　　8.結果討論

　　9.實驗感受(利弊分析)

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9x10-2，ka2=6、4x10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法:

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理:

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　3、產物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的`上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

　　5、計算產率。

　　理論產量:0、126x109=13、7g

　　產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

　　化學實驗報告16

　　【實驗名稱】

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　【實驗目的】

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1、實驗步驟

　　對比實驗1

　　（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的'水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：xxxx。 有關化學反應方程式：xxxx。

　　（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：xxxx。 然后加熱試管，現象：xxxx。 有關反應的化學方程式：xxxx。

　　對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：xxxx。 有關反應的化學方程式xxxx。

　　2、實驗結論：

　　【問題討論】

　　1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

　　2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？

　　化學實驗報告17

　　一、 實驗目的

　　學習重結晶法提純固態有機物的原理和方法;

　　掌握抽濾操作方法;

　　二、 實驗原理

　　利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

　　一般過程：

　　1、選擇適宜的溶劑：

　　① 不與被提純物起化學反應;

　　②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質的溶解度應該非常大或非常小;

　　③溶劑沸點較低，易揮發，易與被提純物分離;

　　④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、將粗產品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質過多則會成過飽和溶液，會有結晶出現;如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發掉一部分溶劑;

　　3、趁熱過濾除去不溶性雜質，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進行過濾;

　　4、冷卻溶液或蒸發溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質留在母液中或雜質析出，而提純的化合物則留在溶液中;

　　5、過濾：分離出結晶和雜質;

　　6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

　　7、干燥結晶：若產品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發;不容易揮發的溶劑，可根據產品的`性質采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產品易吸水時，需將產品放入真空恒溫干燥器中干燥;

　　三、 主要試劑及物理性質

　　乙酰苯胺(含雜質)：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;

　　水：無色液體，常用于作為溶劑;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;

　　四、 試劑用量規格

　　含雜質的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、 實驗步驟及現象

　　七、 實驗結果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶體=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01*100≈52.24%

　　八、 實驗討論

　　1、水不可太多，否則得率偏低;

　　2、吸濾瓶要洗干凈;

　　3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;

　　4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;

　　5、冷卻要徹底，否則產品損失會很大;

　　6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過;

　　7、當采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風櫥中進行試驗;

　　有機化學實驗報告2

　　一、 實驗目的

　　1.了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、 實驗原理

　　1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、 主要試劑及物理性質

　　1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

　　2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

　　四、 試劑用量規格

　　五、 儀器裝置

　　溫度計 玻璃管 毛細管 Thiele管等

　　六、 實驗步驟及現象

　　1.測定熔點步驟：

　　1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

　　熔點測定現象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現 3.全熔

　　2.沸點測定步驟：

　　1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，

　　冷卻) 3 記錄(當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)

　　沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、 實驗結果數據記錄

　　熔點測定結果數據記錄

　　有機化學實驗報告

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數據記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、 實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、 實驗注意事項

　　1 加熱溫度計不能用水沖。

　　2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要燙到手

　　4 沸點管 石蠟油回收。

　　5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

　　化學實驗報告18

　　一、實驗目的：

　　1、培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

　　2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

　　3、實現學習與實踐相結合。

　　二、實驗儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

　　藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三、實驗原理：

　　中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

　　⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

　　⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

　　四、實驗內容及步驟：

　　1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進行檢漏

　　2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

　　3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。

　　4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。

　　5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線，記錄讀數。

　　6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，并保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。

　　7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。

　　五、數據分析：

　　1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

　　2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

　　六、實驗結果：

　　①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L

　　②測得鹽酸的.物質的量濃度為0、1035mol/L

　　七、誤差分析：

　　判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。

　　引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

　　④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

　　八、注意事項：

　　①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次

　　②錐形瓶不可以用待測液潤洗

　　③滴定管尖端氣泡必須排盡

　　④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

　　⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

　　⑥讀數時，視線必須平視液面凹面最低處。

　　化學實驗報告19

　　實驗名稱：酸堿中和滴定

　　時間實驗（分組）桌號合作者指導老師

　　一：實驗目的：

　　用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二：實驗儀器：

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。

　　實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

　　三：實驗原理：

　　c（標）xV（標）=c（待）xV（待）【假設反應計量數之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）xV（酸）=c（OH—）xV（堿）】

　　四：實驗過程：

　　（一）滴定前的'準備階段

　　1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

　　2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。

　　3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度

　　在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

　　用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數

　　V1，讀至小數點后第二位。

　　（二）滴定階段

　　1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。

　　2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

　　（三）實驗記錄

　　（四）、實驗數據紀錄：

　　五、實驗結果處理：

　　c（待）=c（標）xV（標）/V（待）注意取幾次平均值。

　　六、實驗評價與改進：

　　[根據：c（H+）xV（酸）=c（OH—）xV（堿）分析]

　　化學實驗報告20

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。 【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1

　　（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象： 。 有關化學反應方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象： 。 然后加熱試管，現象： 。 有關反應的化學方程式： 。 對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象： 。 有關反應的`化學方程式。 2.實驗結論：

　　【問題討論】

　　1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

　　2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究影響反應速率的因素 【實驗目的】

　　1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。 【實驗儀器和試劑】

　　4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】

　　【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究化學反應的限度 【實驗目的】

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度； 2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟

　　（1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現象： 。 （2）向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現象： 。 2.實驗結論

　　。 【問題討論】

　　1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？

　　2.若本實驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒？為什么？

　　3+

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化 【實驗目的】

　　1.了解化學反應中往往有熱量變化；

　　2.知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】

　　試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1

　　步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

　　現象：。 有關反應化學方程式： 。 結論： 。 實驗2

　　步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。

　　現象： 。 有關化學方程式： 。 結論： 。 【問題討論】

　　實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗目的】

　　1.通過實驗探究初步了解原電池的構成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】

　　鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】

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