中考化學實驗知識考點：還原金屬氧化物
文章摘要：中考化學實驗中還原金屬氧化物，主要以氫氣還原氧化銅和一氧化碳還原氧化鐵為基礎，考查實驗操作、實驗現象。化學方程式以及從環境保護方面考查尾氣吸收等。
中考化學實驗大部分是有關氣體的，因為有氣體參與的實驗，裝置想多復雜，有更多的考點。所以氣體的實驗室制法和還原性氣體還原金屬氧化物成為典型的兩類裝置。氣體的實驗室制法我們在前面已經詳細講解，下面我們分析一下還原金屬氧化物的考點。
實驗裝置
一般為氫氣或一氧化碳還原金屬氧化物，首先有氣體發生裝置，可以參看中考化學實驗考點：氣體的實驗室制法，這里不再重復。還原金屬氧化物部分在中間，主要由兩個鐵架臺固定的一根直玻璃管，下面有酒精燈或酒精噴燈，用于加熱。直玻璃管兩端有單孔塞和玻璃導管組成，最后是尾氣處理裝置。
實驗原理與現象
還原性氣體主要有一氧化碳和氫氣、金屬氧化物主要有氧化銅和氧化鐵。
氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O；一氧化碳還原氧化銅：CuO+COCu+CO2；氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
為什么以這幾種物質比較常見呢？因為氧化銅還原為銅，由黑色固體變為紅色固體；氧化鐵還原為鐵粉，由紅色固體變為黑色（注意鐵粉是黑色）；這樣現象比較明顯。注意實驗現象的描述。
在還原金屬氧化物的實驗中，還可能用固體碳作用還原性物質，金屬氧化物也可能出現四氧化三鐵，氧化亞鐵，但這些并不常見。因為碳是固體，實驗裝置比較簡單，考點不多；四氧化三鐵還原為鐵，都是黑色固體，反應現象也不是明顯。氧化亞鐵存在這個問題。
碳還原氧化銅：C+2CuOCu+2CO2↑；碳還原氧化鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+COFe+CO2；
另外，這里可能考查反應類型，氫氣和碳還原金屬氧化物屬于置換反應，而一氧化碳還原金屬氧化物不屬與置換反應。
反應條件總結：除了用氣體還原氧化銅是加熱外（氣體還原氧化銅，包括氫氣和一氧化碳還原氧化銅），其余全部用高溫，包括以固體碳還原還原金屬氧化物，還有氣體還原鐵的氧化物；加熱用酒精燈，高溫用酒精噴燈（或酒精燈加網罩）。
實驗操作
實驗操作的主要考點是氫氣的驗純和還原性氣體的'通入與酒精燈加熱的順序。
正確順序為先通入氫氣（或一氧化碳），然后點燃酒精燈，反應結束后，首先熄滅酒精燈，最后停止通入氫氣（或一氧化碳）。可以記憶為，氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
具體原因是氫氣具有可燃性，與空氣混合加熱可能發生爆炸，所以，首先通入通入氫氣，排盡裝置中的空氣。反應后，先停止加熱，讓生成的金屬在氫氣的氣氛中冷卻，防止高溫的金屬遇到空氣中的氧氣，被氧化為氧化銅。
檢驗與尾氣吸收
氫氣還原金屬氧化物后，生成水。可以通過無水硫酸銅檢驗，如果無水硫酸銅變藍，那么證明還原氣體是氫氣。
一氧化碳還原金屬氧化物后生成二氧化碳。可以通過澄清的石灰水檢驗，如果澄清的石灰水變渾濁，證明還原氣體是一氧化碳。
一氧化碳有毒，所以要進行尾氣吸收，可以通過酒精燈點燃或用氣球收集。（氫氣雖然無毒，但不屬于大氣中常見成分，也應應該通過上述方法吸收）
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