九年級化學下冊《常見的堿堿的通性》教學設計

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1.了解NaOH的物理性質，俗稱用途和使用注意事項。

　　2.掌握NaOH的化學性質，能正確書寫有關反應的化學方程式。

　　3了解酸性氧化物的概念。

　　科學素養目標：

　　學習使用個別到一般認識事物的規律，增強學生比較、分析、歸納的能力。

　　教學重點、難點：NaOH的化學性質及有關化學方程式的書寫

　　實驗電教：1、P165－166[實驗8－23]～[實驗8－24]

　　2、補充NaOH與CO2的`反應

　　教學過程：

　　[復習提問]

　　1.什么叫堿?

　　2.在我們接觸過的物質中，有一種物質叫氫氧化鈉，它能跟什么物質起反應? 寫出化學方程式。

　　[引入新課]：我們已經學習了幾種常見的酸，本節課起，我們來學習幾種常見 的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。

　　[學習新課]：我們已經學習了幾種常見的酸，本節課起，我們來學習幾種常見 的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。

　　一、出示教學目標

　　二、氫氧化鈉

　　1.物理性質

　　(1)演示Ｐ165[實驗－23]，引導學生閱讀Ｐ165 最后一節課文， 分析、 總結 NaOH的物理性質及俗稱。

　　2.化學性質

　　(1)通過復習酸堿指示劑的變色情況及演示NaOH 使指示劑的變色情況， 得出 NaOH能使指示劑變色的結論。

　　(2)演示如圖所示實驗，得出NaOH與CO2等非金屬氧化物反應：

　　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

　　2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

　　(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的實驗，得出NaOH與酸反應

　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　(4)演示Ｐ166[實驗8－24]得出NaOH與鹽的反應：

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

　�。ㄋ{色）

　　3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

　�。�紅褐色）

　　小結：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應，一般生成不溶 于水的堿。

　　3.酸性氧化物的概念：

　　(1)凡是能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、 SO2、SO3等。

　　(2)非金屬氧化物大多數是酸性氧化物

　　(3)酸性氧化物大多數能溶于水，跟水化合生成酸，如：

　　H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4

　　4.NaOH的用途

　　指導學生閱讀P166最后一節文字，是出NaOH的用途

　　總結：①NaOH的物理性質、化學性質

　　②有關化學方程式的書寫技巧

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