關于《金屬的化學性質》的教學設計

　　一、教材分析

　　1.本節內容在教材中的地位和作用

　　金屬的化學性質是新課標教材(人教版)第八章第二節內容。在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解也對金屬的性質有所了解，同時本節內容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基

　　礎，而且本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。

　　2.教學目標

　　(1) 知識和技能目標

　　A. 通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。

　　B. 認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解

　　釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　C. 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金

　　屬活動性順序解釋—些與日常生有關的化學問題。

　　(2) 過程和方法目標

　　A. 通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言

　　進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。

　　B. 通過符合認識規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其

　　形成良好的學習習慣和方法。

　　(3) 情感態度和價值觀目標

　　培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，

　　發展學習化學的興趣。

　　3.教學重點和難點

　　通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。

　　運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。

　　二、學情分析

　　1.學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多

　　數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。

　　2.由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具

　　“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

　　3.在第五單元學習質量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應，可引導學生

　　推測金屬能與金屬化合物溶液反應 ，然后設計實驗驗證。

　　三、教學方法和手段

　　1.教學方法

　　“自主學習、引導─實驗探究”教學模式。

　　舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的`過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一

　　定的幫助。根據這一教育理念，結合教材內容特點及學生認知情況，本節課采用自主學習，引導─實驗探究相結合的教學方法。

　　A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習教學方法。

　　B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；金屬與金屬化合物溶液的反應采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：

　　2.學法指導

　　實驗探究法：本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。通過探究實驗，培養學生觀察能力和分

　　析問題的能力。

　　歸納總結法：通過對金屬與金屬化合物溶液的反應及與酸的反應事實，歸納得出置換反應使學生的理性思維再一次得到升華。

　　總之本節課的學法形成，對以后學習酸、堿、鹽等物質的性質與用途提供了基礎和保障，因此在學法上重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。

　　3.評價方式：

　　側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

　　4.教學手段： 實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學。

　　四、教學過程

　　以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢? ”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望

　　1.在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結論，然后帶著“鐵和鋁的活潑性怎樣？為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？分析“真金不怕火煉”蘊含的科學原理�！暗�

　　問題閱讀，討論得出幾種金屬的活潑順序為：Mg>Al>Fe>Au

　　2.學習金屬與酸反應時，從生活中的普通現象導入，生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸是一種酸、能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。學生親自動手做 鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異。由學生代表匯報探究結果，如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現象──比較分析──歸納結論──總結規律的過程，通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言

　　表達能力，獲得主動發現的快感，增強了學習興趣。

　　3.在學習金屬與金屬化合物溶液反應時，通過鐵可以與硫酸銅反應，學生可推測金屬可能能與金屬化合物溶液反應 ，然后設計實驗驗證驗證猜想，在這幾個實驗中鋁絲浸入硫酸銅溶液中，做出的銅樹有黑色的物質，光亮的紅色不明顯，不及書上的圖漂亮，為了做出與書上一樣漂亮的銅樹，可將硫酸銅溶液改為氯化銅溶液（以飽和氯化銅溶液與水按1：1稀釋為宜）通過上述實驗，得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序Al>Cu>Ag經過實驗探究，不僅掌握了金屬的化學性質，更主要的是培養學生科學的實驗方法和嚴謹的科學態度，以及讓學生感受化學的物質美、現象美、直觀美，[培養學生的審美能力，為以后更

　　好地利用實驗探究自然科學知識打下基礎。

　　4.教師講述：經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見的金屬的活動性順序，以及根據這些活動性，可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。

　　5.歸納小結，知識的升華

　　為了更好地系統地學習一類知識，我們常用比較歸納的方法。對化學反應我們常根據不同化學反應的共同特征，歸納為多種反應類型�，F在我們來比較一下今天學習的幾個化學反應，看它們有什么共同特征。引導學生從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應，金屬與化合物溶液的反應，這些反應有什么特點? 總結置換反應的特征，并回

　　顧對比化合反應，分解反應。

　　6.提問：通過今天的學習，你們能利用它們的化學性質來鑒別這枚金戒指的真假嗎？積極將所學的化學知識應用于生活實踐，解決實際問題。讓學生體會到學習化學的樂趣。

　　達標練習

　　練習1是對基本概念的考察，練習2、3都是利用本課的基礎知識，結合

　　我們生活實際，對知識進行活用的例子

　　1.判斷下列反應分別屬于哪種反應類型？

　　(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　(2) 2Mg+O2 2MgO

　　(3) CH4+2O2 CO2+2H2O

　　(4) H2O2 H2O+O2↑

　　2.國際互聯網上報道：目前世界上約有近50億人患有不同程度的缺鐵性貧血。其中兒童和青少年由于營養不均衡，患缺鐵性貧血，其主要表現為：偏食、智力降低，對周圍事物反應差，易怒不安等。同時往往記憶力差，聽課精力不集中，智商偏低。 聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析認為：我國的鐵鍋是最理想的炊具，可有效減少缺鐵性貧血的發生，如果在炒菜時經常加入適量的食醋(食醋中含有醋酸成分)，效果會更好。 思考：為什么我國的鐵鍋是

　　最理想的炊具，其依據的化學原理是什么？

　　3.我國西部某省有一個苦泉村，村子里的泉水蒸發時產生藍色的膽礬。當地居民用鐵鍋煮一煮泉水就不苦了，久而久之，鐵鍋變成了“銅鍋”。你能解釋這一現象的原因嗎？(膽礬的主要成分是CuSO4?5H2O，其溶于水形成CuSO4溶液)