化學平衡教學設計

時間：2021-02-27 16:23:45 教學設計我要投稿

化學平衡教學設計

　　一. 教學內容 平衡

化學平衡教學設計

　　二. 重點、難點

　　1. 認識化學平衡是一定條件下，可逆反應進行的最終狀態。

　　2. 掌握化學平衡是動態平衡及化學平衡的特征。

　　3. 結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對進行辯證唯物主義。

　　三. 分析

　　（一）化學平衡的建立：

　　1. 可逆反應

　　2. 溶解平衡

　　以 < > 為例，根據教材所述的內容填寫：

　　由教材提供的數據：反應無論進行多長時間，容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發生變化這一事實說明：此時單位時間內生成的濃度和消耗的'濃度，正反應速率和逆反應速率。（填>、<、=）

　　實驗證明，如果不是從CO和H2O（g）開始反應，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的條件進行反應，生成CO和H2O（g），當達到化學平衡狀態時，反應混合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各為0.005mol，其組成與前者完全相同。即平衡的建立與途徑無關。

　　（二）化學平衡狀態：

　　達到平衡的標志是（）

　　A. 單位時間生成的同時生成

　　B. 容器內的壓強不隨時間變化

　　C. 單位時間生成，選項A中放入容器內，壓強恰好為一個大氣壓的加速度向西直線滑行，此時反應達到平衡。X的濃度減少。已知橫截面積，已知在一定條件下可發生反應

　　解析：由于恒溫，體積不變時達到了平衡，這時汽缸存在向左的加速度，則汽缸內氣體壓強必定比大氣壓。

　　即

　　所以，即反應了，由方程式

　　4 3 2 n

　　1 0.75 0.5 0.25n

　　則剩余氣體體積為

　　根據同溫同體積條件下氣體的關系可解出。

　　答案：

　　[例3] 反應。y軸表示平衡混合物中G的體積分數，據此可以判斷（）

　　A. 上述反應是放熱反應 B. 上述反應是吸熱反應

　　C. D.

　　解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣體中G的體積分數減小，說明該反應為吸熱反應；在相同溫度下，壓強增大，說明平衡混合氣中G的體積分數也增大，說明該反應是氣體分子數增大的反應，即。

　　答案：BD。

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