影響化學平衡的條件教學設計
一．知識目標
（1）懂得有哪些因素對化學平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響。
（2）理解化學平衡移動原理。
二．能力和方法目標
（1）通過從濃度、壓強、溫度對化學平衡影響總結出化學平衡移動原理，培養和訓練抽象概括能力。
（2）通過有關化學實驗的觀察和分析，提高對實驗現象的觀察能力和分析實驗現象能力。
三．重點和難點
重點和難點是化學平衡移動原理。
1．氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：
Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+ 218kJ
下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（ ）。
（A）升溫 （B）加壓 （C）減壓 （D）降溫
2．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣） （CH3COOH）2（氣）+Q。
現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（ ）。
（A）高溫 、低壓 （B）低溫、高壓 （C）低溫、低壓 （D）高溫、高壓
3．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(氣)。
對于此反應的進行能給予正確解釋的是（ ）。
（A）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣
（B）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移
（C）銣的單質狀態較化合態更穩定
（D）MgCl2的熱穩定性不如RbCl強
4．在可逆反應：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達到平衡時，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（ ）
5．當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學平衡一定不移動的是（ ）
（A）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)
（C）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣） C2H6(氣)
6．下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（ ）。
（A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會降低
（B）溫度不變時，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會有硝酸鉀晶體析出
（C）合成氨工業中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產量
（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全
7．在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（ ）。
（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳氣體
（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水
8．二氧化碳與赤熱的焦炭的'反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（ ）。
（A）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動
（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動
（C）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動
（D）壓強變化對平衡沒有影響
9．我國某地生產的磷塊巖中有兩種形態的磷酸鈣：a態和b態，前者在高溫時穩定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（ ）。
（A）粉碎后直接使用
（B）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用
（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用
（D）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用
10．在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間（s）
濃度（mol·L-1）
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式____________________________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為______________mol·(L·s)-1。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。
1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。
10．（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 = a = b。
（2）0.07，0.001500。
（3）0.200。