乙酸乙酯的制備實驗報告

　　隨著人們自身素質提升，需要使用報告的情況越來越多，通常情況下，報告的內容含量大、篇幅較長。在寫之前，可以先參考范文，以下是小編為大家收集的乙酸乙酯的制備實驗報告，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　一、實驗目的

　　1、通過學習乙酸乙酯的合成，加深對酯化反應的理解;

　　2、了解提高可逆反應轉化率的實驗方法;

　　3、掌握蒸餾、分液、干燥等操作。

　　二、實驗原理

　　主反應:

　　①乙酸乙酯的用途;

　　②制備方法;

　　③反應機理;

　　④基本操作:蒸餾、分液、干燥等。)

　　三、實驗藥品及物理常數

　　四、主要儀器和材料

　　鐵架臺升降臺木板隔熱板電爐三口燒瓶(100 mL、19#)蒸餾頭(19#)螺帽接頭(19#)球形冷凝管(19#)直形冷凝管(19#)真空接引管(19#)錐形瓶(50 mL、19#)錐形瓶(250 mL)量筒(10 mL)溫度計(200℃)分液漏斗燒杯(500 mL、250 mL、100 mL)鐵圈燒瓶夾冷凝管夾十字夾剪刀酒精燈砂輪片橡皮管沸石等。

　　五、實驗裝置

　　(1)滴加、蒸餾裝置;

　　(2)洗滌、分液裝置;

　　(3)蒸餾裝置

　　六、操作步驟

　　【操作要點及注意事項】

　　⑴裝置:儀器的選用，搭配順序，各儀器高度位置的控制，燒瓶中要加沸石!

　　⑵加料:在9 mL95%乙醇里加12 mL濃硫酸時要逐滴加入，加入后應馬上振搖使混合均勻，以免局部碳化變黑。

　　⑶滴加、蒸餾(1):小火加熱，控制好溫度，并使滴加速度與餾出速度大致相等。

　　⑷洗滌:依次用等體積飽和碳酸鈉、飽和食鹽水、飽和氯化鈣洗滌，每一步驟都不能少。用飽和碳酸鈉是除去其中未反應的乙酸;用飽和食鹽水是洗去有機層中殘余的碳酸鈉;用飽和氯化鈣是除去未反應的醇。

　　⑸分液:一定要注意上下層的判斷!= 6 * GB2

　　⑹干燥:乙酸乙酯會和水或乙醇分別生成共沸混合物，若有機層中乙醇不除凈或干燥不夠時，由于形成低沸點共沸混合物，從而影響酯的產率。

　　⑺蒸餾

　　(2):儀器要干燥，空瓶先稱重，注意餾分的收集。

　　七、實驗結果

　　1、產品性狀;

　　2、餾分;

　　3、實際產量;

　　4、理論產量;

　　5、產率。

　　八、實驗討論

　　1、本實驗中濃硫酸起到什么作用?為什么要用過量的乙醇?

　　2、酯化反應有什么特點?在實驗中如何創造條件促使酯化反應盡量向生成物方向進行?

　　3、反應后的粗產物中含有哪些雜質?是如何除去的?各步洗滌的目的是什么?

　　十、實驗體會

　　談談實驗的成敗、得失。

　　實驗步驟：

　　①在一個大試管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置。

　　②用小火加熱試管里的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層液體，并聞它的氣味。

　　③加熱混合物一段時間后，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物。

　　實驗注意問題;

　　①所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。

　　②加入試劑順序為乙醇---→濃硫酸----→乙酸。

　　③用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。

　　④導管不能插入到碳酸鈉溶液中(防止倒吸回流現象)。

　　⑤對反應物加熱不能太急。

　　幾點說明：

　　a.濃硫酸的作用：

　　①催化劑

　　②吸水劑

　　b.飽和碳酸鈉溶液的作用：

　　①中和蒸發過去的乙酸;

　　②溶解蒸發過去的乙醇;

　　③減小乙酸乙酯的溶解度。

　　提高產率采取的措施：(該反應為可逆反應)

　　①用濃硫酸吸水平衡正向移動

　　②加熱將酯蒸出

　　提高產量的措施：

　　①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。

　　②加熱(既加快反應速率、又將酯蒸出)。

　　③用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯(減少損失)。

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