全國大綱卷理綜試題及答案

時間：2022-08-02 04:59:59 高考試題我要投稿

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2014年全國大綱卷理綜試題及答案

　　一、單選題

2014年全國大綱卷理綜試題及答案

　　1.下列敘述正確的是( )

　　A.錐形瓶可用作加熱的反應器

　　B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

　　C.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

　　D.用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

　　2. 表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )

　　A.lmol 與足量氯氣反應時轉移的電子數為2

　　B.2 L0.5 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為

　　C.1 mol 固體中含離子總數為4

　　D.丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6

　　3. 下列敘述錯誤的是( )

　　A. 使溴水褪色與乙烯使溶液褪色的原理相同

　　B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

　　C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

　　D.用AgNO3溶液可以鑒別和KI

　　4. 下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池。下列有關說法不正確的是( )

　　A.放電時正極反應為：

　　B.電池的電解液可為KOH溶液

　　C.充電時負極反應為：

　　D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

　　5.下列除雜方案錯誤的是(選項以表格內容為準)( )

　　A.被提純的物質：CO(g);雜質： ;除雜試劑：NaOH溶液、濃H2SO4;除雜方法：洗氣

　　B.被提純的物質：NH4Cl(aq);雜質： ;除雜試劑：NaOH溶液;除雜方法：過濾

　　C.被提純的物質：Cl2(g);雜質：HCl(g);除雜試劑：飽和食鹽水、濃H2SO4;除雜方法：洗氣

　　D.被提純的物質：Na2CO3(s);雜質：NaHCO3(s);除雜試劑：無;除雜方法：灼燒

　　6.下列離子方程式錯誤的是( )

　　A.向溶液中滴加稀硫酸：

　　B.酸性介質中氧化：

　　C.等物質的量的、和溶液混合：

　　D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：

　　7. 從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為，遇溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是( )

　　8. 已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有、、，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是( )

　　A.若某溫度下，反應后 =11，則溶液中

　　B.參加反應的氯氣的物質的量等于

　　C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量的范圍：

　　D.改變溫度，產物中的最大理論產量為

　　二、填空題

　　27. A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物。與具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

　　(1)A在周期表中的位置是____________________________，寫出一種工業制備單質F的離子方程式__________________。(每空2分)

　　(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為____________(1分)，其水溶液與F單質反應的化學方程式為_____________________________________(2分)，在產物中加入少量KI，反應后加人并振蕩，有機層顯_____________(1分)色。

　　(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

　　物質組成和結構信息

　　a 含有A的二元離子化合物

　　b 含有非極性共價鍵的二元例子化合物，且原子數之比為1：1

　　c 化學組成為

　　d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

　　a的化學式為______________(1分);b的化學式為___________________(2分);c的電子式為_____________(1分);d的晶體類型是____________________(1分)。

　　(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過_______(1分)鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為_________________(1分)。

　　28.(15分)化合物和單質在一定條件下反應可生成化合物。回答下列問題：

　　(1)已知的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，的熔點為167 ℃。室溫時與氣體反應生成lmol ，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________(2分)。

　　(2)反應在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時和均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

　　①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v( )=_____________________;