高考化學復習鈉的化合物知識點

時間：2021-02-21 09:05:23 高考試題我要投稿

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2017年高考化學復習鈉的化合物知識點

　　鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。下面是CN人才網為大家整理的2017年高考化學復習鈉的化合物知識點，歡迎參考~

2017年高考化學復習鈉的化合物知識點

　　1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法是本節重點

　　①碳酸鈉是碳酸的正鹽，而碳酸氫鈉是碳酸的酸式鹽，二者均能和鹽酸反應，但反應進行的快慢程度不一樣。碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行：CO2-3+H+=HCO-3，HCO-3+H+=H2O+CO2↑;碳酸氫鈉和鹽酸一步就可生成CO2：HCO-3+H+H2O+CO2↑，所以碳酸氫鈉和鹽酸反應速率更快。

　　②碳酸氫鈉因是二元弱酸的酸式鹽，故能和強堿反應生成正鹽;而碳酸鈉是正鹽，和OH-不能發生離子反應，即使和某些堿反應也是生成碳酸鹽沉淀而得以進行。

　　③碳酸鈉從溶液中析出時可以形成結晶水合物Na2CO3·10H2O，但Na2CO3·10H2O中的結晶水在空氣中容易因風化而失去，故Na2CO3不能吸水。NaHCO3不能形成結晶水合物。

　　④碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：兩種物質進行鑒別時應找二者的不同點：a.碳酸氫鈉受熱易分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉十分穩定，受熱不分解。b.碳酸鈉和酸反應分步進行，向其溶液中滴加鹽酸，剛開始不生成氣體，滴加一段時間后才放出氣體，碳酸氫鈉和鹽酸相遇便能生成氣體。c.碳酸鈣難溶于水而碳酸氫鈣易溶于水，二者的鋇鹽也有這樣的性質，故用易溶性鈣鹽或易溶性鋇鹽可鑒別二種物質。

　　⑤二者的相互轉化：碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉;向碳酸氫鈉溶液中加適量的NaOH也可生成碳酸鈉。向碳酸鈉溶液中通入過量的CO2即可生成碳酸氫鈉，減壓蒸餾可得純凈的碳酸氫鈉。

　　2.過氧化鈉的化學性質是本節的難點

　　①Na2O2不是堿性氧化物

　　堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物。特征是：a.與酸反應只生成鹽和水;b.把堿的化學式中的氫氧原子以水的.形式去掉后的剩余部分(如Mg(OH)2-H2=MgO，2NaOH-H2O=Na2O等);c.與酸性氧化物反應生成相應的含氧酸鹽;d.反應中元素的化合價未發生變化。而Na2O2和水、二氧化碳等反應時，不但生成了相應的堿或鹽，而且還生成了氧氣，氧元素的化合價發生了變化。H2CO3反應，

　　2Na202?2H20?O2?2Na202?2H20?O2?2

　　?1?20?1?20

　　2Na202?2H20?O2?

　　所以，Na2O2不是堿性氧化物，它屬于過氧化物，是一種特殊的氧化物。

　　②Na2O2和H2O及CO2的反應實質

　　Na2O2和H2O及CO2反應時均是先和H2O反應生成H2O2，具體過程如下：2Na2O-12+4H2O2H2O-12+4NaOH(復分解反應)?1?20

　　2Na202?2H20?O2?(氧化還原反應)

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　Na2O2和H2O反應的總反應式為：2Na2O2+2H2O4=NaOH+O2↑

　　Na2O2和CO2反應的總反應式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O4NaO得2e-H+O2失2e-↑

　　是一個歧化氧化還原反應，而Na2O2中-1價的氧一半升高到0價，一半降低到-2價。