成人高考化學復習要點

時間：2024-08-19 17:15:00 梓欣成人高考我要投稿

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成人高考化學復習要點

　　化學的難點主要是在于化學方程式的理解上，還有就是在不同例子中的應用，這些都是成人高考化學學習的難點之一。下面是小編分享的成人高考化學復習要點，一起來看一下吧。

成人高考化學復習要點

　　分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點：

　　1、分子是保持物質化學性質的一種粒子

　　2、分子是原子構成的考試用書

　　3、分子、原子的體積和質量都很小

　　4、分子、原子都不斷運動

　　5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

　　6、同種物質的分子化學性質相同

　　7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變

　　8、在化學變化中，分子組成和種類都改變

　　9、分子和原子的本質區別是在化學變中是否可以再分

　　10、離子是帶電的原子或原子團

　　11、原子中：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數

　　12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數目不變、質量不變

　　13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩定結構，但達到穩定結不一定是稀有氣體原子

　　14、核電荷數或質子數相同的一類原子屬于同種元素

　　15、同種元素的核電荷數或質子數相同

　　16、不同種元素的本質區別是質子數或核電荷數不同

　　17、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關系

　　18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N

　　元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　19、原子的相對原子質量=質子數+中子數

　　20、單質中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數和為零

　　21、元素只講種類不講個數

　　22、原子是化學變化中的最小粒子，不能再分

　　23、有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變

　　24、元素周期表中，原子序數=質子數

　　物質變化、物質性質、物質分類：

　　1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變或三態轉變考試用書

　　2、化學變化是有新物質生成的變化

　　3、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成(判斷依據)

　　4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質

　　5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

　　6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點

　　7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發生爆炸

　　8、提高燃燒效率的兩種方法：①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積

　　9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：①都和氧氣反應 ②都放出熱量 ③都是氧化反應

　　10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

　　11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質變質，風化

　　12、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

　　13、六大營養物質：糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物

　　14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

　　化學用語

　　1、元素符號表示意義有：

　　①表示某種元素

　　②表示該元素的一個原子

　　③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)

　　2、化學式表示的意義有：

　　①表示某物質

　　②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)

　　③表示該物質由何種元素組成

　　④表示一個某某分子由幾個某某原子構成

　　3、離子符號表示某離子

　　4、化學方程式可知：

　　①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件

　　②各物質間的質量比

　　③參加反應的粒子數(計量數)

　　5、活用：

　　①元素符號前的數字表示原子的個數

　　②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數比)

　　③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

　　④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價

　　6、化學式前的數字表示分子的個數

　　7、離子符號前的數字表示離子的個數

　　8、化學方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎 ②遵守質量守恒定律

　　質量守恒定律

　　1、參加化學反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和

　　2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變，原子數目不變，質量不變

　　“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變

　　“一個不一定變”分子數目不一定變

　　元素化合物

　　1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑

　　2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

　　3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物都有刺激性氣味

　　4、磷在氧氣中產生大量的白煙

　　5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體

　　6、鋁在氧氣燃燒產生白光，產物為白色固體，不能在空氣中燃燒

　　7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

　　8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

　　9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看產物

　　10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

　　11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

　　13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

　　歸納物質的性質

　　14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

　　15、酸的性質：

　　①酸和指示劑反應

　　②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸)

　　③酸和堿發生中和反應

　　④酸和某些鹽反應

　　⑤酸和金屬氧化物發生復分解反應

　　混合物的分離

　　①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

　　②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

　　③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　粗鹽的提純

　　（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

　　（2）步驟：

　　①將粗鹽溶解后過濾；

　　②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；

　　③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；

　　④蒸發、結晶得到精鹽。

　　加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之后；鹽酸放最后。

　　(3) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

　　①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

　　②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

　　③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

　　3、離子的檢驗：

　　①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　　②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

　　③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

　　分散系

　　（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

　　（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　膠體：

　　（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

　　（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

　　（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）

　　電解質和非電解質相關性質

　　（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

　　（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

　　電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

　　溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-

　　離子反應：

　　（1）離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

　　①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）

　　②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　　③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

　　常見易溶的強電解質有：

　　三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽

　　離子方程式正誤判斷：

　　①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）。

　　④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　離子共存問題

　　（1）由于發生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。

　　生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　　（2）審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。

　　③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　氧化還原反應

　　（1）氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。

　　（2）氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　（3）判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　　（4）氧化還原反應相關概念：

　　還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物。

　　氧化性、還原性強弱的判斷

　　（1）根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

　　氧化性：氧化劑＞氧化產物

　　還原性：還原劑＞還原產物

　　如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現。

　　鈉 Na的特質

　　（1）單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　　（2）鈉的存在：以化合態存在。

　　（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　（4）鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結晶）→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3）。

　　鈉與O2反應

　　常溫下：4Na + O2＝2Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

　　加熱時：2Na+O2＝＝Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

　　Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　　鈉與H2O反應

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

　　實驗現象：“浮——鈉密度比水小；游——生成氫氣；響——反應劇烈；

　　熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　鈉與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

　　總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

　　實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

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