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中考化學復習教案
作為一名教職工，常常要根據教學需要編寫教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家整理的中考化學復習教案，歡迎閱讀與收藏。
中考化學復習教案1
1、內容和進度：完成2 -1 脂肪烴 一節的教學
第1課時：烷烴 第2課時：烯烴
第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應用
第4課時：習題講解
2、重點和難點突破
教學重點：
1、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質
2、乙炔的實驗室制法
教學難點：烯烴的順反異構
附導學案： 2-1 脂肪烴
課前預習學案
一、預習目標
1、了解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識
2、了解乙炔和炔烴的結構、性質和制備等知識
3、了解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源
二、預習內容
(一)、烷烴和烯烴
1、分子里碳原子跟碳原子都以 結合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質為(1) (2)
2、烷烴和烯烴
(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質為(1) (2) (3)
(3)順反異構的概念
(二)乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，結構簡式
2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為
3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的'黑煙，這是因為乙炔
4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是
(三)脂肪烴的來源
根據課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：
石油工藝的比較：
工藝 原理 所得主要產品或目的
分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______,減壓分餾 利用在減壓時，____ _降低，從而達到分離_______目的
催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將________斷裂________. 提高汽油的產量
裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烴
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點 疑惑內容
課內探究學案
中考化學復習教案2
一、學習目標
1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴 的順反異構和乙炔的實驗室制法
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，學習重難點：
1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應
2、烯烴的`加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點
二、學習過程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點
閱讀p28思考和交流
思考; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數 之間的關系
(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ;
(b)分子里碳原子數等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;
(c)烷烴的相對密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質
1、烷烴的化學性質特征反應
(1) 甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反應，條件：
(2) 反應式
2.烯烴的化學性質
(1)燃燒
中考化學復習教案3
【要點精講】
1.金屬的物理性質：相似性：大多數金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電、導熱性能。差異性：汞常溫下呈液態，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，熔點最高的金屬是鎢等。金屬材料可分為黑色金屬材料(鐵、錳、鉻及其合金)和有色金屬材料(注：這只是金屬的一種分類方法，不是指金屬的顏色。)。
2.合金：
合金是在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的混合物，其強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕等性能也更好。
生鐵和鋼都是鐵的合金。生鐵含碳2%-4.3%，硬而脆。鋼含碳0.03%-2%,硬而韌。古代的青銅器(銅錫合金)，黃銅(銅鋅合金)制品、鋁合金制品、18K金首飾等都是合金。
3.煉鐵原理：
(1)煉鐵原理的探究實驗
現象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色粉末，生成的'氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
解釋：氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發生反應，生成金屬鐵和二氧化碳。反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個反應中，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，鐵被還原出來，一氧化碳是還原劑。化學上把氧化物中的氧被奪去的反應叫做還原反應。
實驗注意事項：
a、加熱前先通入CO;
b、加熱;
①實驗步驟c、撤燈;
d、繼續通入CO至試管冷卻。
②尾氣處理：CO有毒，尾氣必須處理(可燒掉或收集起來)。
工業煉鐵：原理同上。原料為鐵礦石(赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2等)焦炭、石灰石、空氣。設備為高爐。
(2)含雜質物質的化學方程式的計算：先把含雜質的物質的質量換算成純凈物的質量，再進行計算。
純凈物的質量=不純物質的質量×純度。
中考化學復習教案4
教學準備
教學目標
1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學重難點
教學重點
鈉的性質
教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
教學過程
【復習】初中所學有關鐵的性質。
【學生】探究、回顧。
【學生探究】教材P38
思考與交流
金屬有哪些共同的化學性質?
1.舉例說明金屬能發生哪些化學反應?
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2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。
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【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導學生看元素周表)，多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有游離態存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉
【板書】
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
【板書】一、金屬鈉(Na)
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。
(復習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數)
【板書】1.鈉的原子結構示意圖：
【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗(教材P39實驗3-1)
【板書】2.鈉的物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質)
【板書】3.鈉的化學性質
【板書】(1)與氧氣反應
4Na+O2=2Na2O(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【學生實驗探究】教材P39實驗3-2(讓學生描述出反應的實驗現象)
現象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發出黃光，生成一種淡_固體——過氧化鈉(Na2O2)
【板書】
2Na+O2==Na2O2(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的.特殊用途
【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢?
【學生實驗探究】教材P41實驗3-3
【問題思考】
1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否為水?
【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)
【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl
另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。
(4)鈉與硫反應：2Na+S====Na2S
【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣?與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
【歸納、總結】1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
課后小結
【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
課后習題
【課后作業】【拓展、探究】
1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應?(進行實驗探究)寫出反應的化學方程式。
4.鈉著火以后能否用水來滅?
5.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象?
板書
一、鈉的性質
1.鈉的物理性質
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質
①鈉和非金屬單質的反應
a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2
c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S
②鈉與水的反應
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、鈉的存在及保存
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