高中學生化學競賽試題及答案

時間：2020-12-28 17:21:01 考試輔導我要投稿

新黨章知識競賽試題及答案推薦度：
工會法知識競賽試題及答案推薦度：
新黨章知識競賽測試題及答案推薦度：
醫保培訓試題及答案推薦度：
消防知識試題附答案推薦度：
相關推薦

高中學生化學競賽試題及答案

　　高中學生化學競賽會考到哪些知識點呢，不妨看看，以下是CN人才小編搜集并整理的有關內容，希望對大家有所幫助！

高中學生化學競賽試題及答案

　　一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

　　1．東方航空公司成功進行了由地溝油生產的生物航空燃油的驗證飛行。能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

　　A．點燃，能燃燒的是礦物油

　　B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油

　　C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

　　D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

　　2．化學在工業生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是

　　A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

　　B．高溫或普通消毒劑均不能殺滅H7N9禽流感病毒

　　C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能使鐵發生鈍化，均能用鐵罐儲運

　　D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

　　3．下列操作，能夠實現實驗目的的是

　　4．下列關于有機物的說法中，正確的一組是

　　①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應

　　②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

　　③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液

　　④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

　　⑤淀粉遇碘酒能變藍色，葡萄糖能與新制氫氧化銅懸濁液反應

　　⑥汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O

　　A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥

　　5．NA為阿伏加德羅常數，下列各項敘述中正確的是

　　A．1 mol苯分子中所含的C＝C鍵為3NA

　　B．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA

　　C．常溫、常壓下，16 g O3和O2的混合氣體中所含的氧原子數為NA

　　D．7.8 g Na2O2所含的陰離子數為0.2NA

　　6．25℃時，對于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列說法錯誤的是

　　A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

　　B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)＜10－7mol/L

　　D．由水電離出的c(OH－)：②＞③＞①

　　7．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素。X的原子半徑最大；Y元素的.原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數m－n；W元素與Z元素同主族；R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

　　A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

　　B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

　　C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W＞Z

　　D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

　　8．有機物A、B的分子式均為C5H12O，兩者互為同分異構體。已知A能發生消去反應，且能與B的氧化產物C發生酯化反應生成D，則D的結構可能有（不考慮立體異構）

　　A．24種 B．25種 C．28種 D．32種

　　9．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下表和下圖所示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T₁	T₂	T₂
反應物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

　　下列有關推斷正確的是

　　A．10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.1 mol/(Lmin)

　　B．T1＜T2，正反應為吸熱反應

　　C．平衡時保持溫度不變，縮小容器體積平衡向正反應方向移動

　　D．T1℃時，若起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為75 %

　　二、本題包括3小題，共43分。

　　10．（14分）合成氣（CO＋H2）是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途。下圖是以天然氣為主要原料制備合成氣，并用合成氣生產甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及煉鐵的一種工藝流程：

　　（1）在用合成氣煉鐵的流程中，向燃燒室通入甲烷與氧氣的最佳體積配比V(CH4)∶V(O2)為____________________。

　　（2）尾氣Y的成分與合成氣的配比有關，則合成二甲醚時所發生的反應可能有____________。

　　（3）在催化反應室中所發生的反應為可逆反應，則____________（填“高壓”或“低壓”）有利于合成氣的合成。

　　（4）以Cu2O/ZnO為催化劑，由合成氣合成甲醇可在一定溫度和壓強下自發進行，則反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在_______________________條件下一定不能自發進行。

　　為探究合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了如下三組實驗：

實驗編號	n(H₂)/n(CO)	T/℃	P/MPa
ⅰ	m₁	250	1
ⅱ	3	T₁	5
ⅲ	m₂	350	P₁

　　則T1＝__________，P1＝__________。

　　（5）已知某能量轉換效率為87.5 %的甲醇燃料電池消耗16 g CH3OH(g)生成CO2(g)和H2O(l)可產生334.2 kJ的電能，則表示CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式為________________。

　　11.（15分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英和石灰石等的混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離磁性氧化鐵，并進行一系列的實驗。

　　（1）該小組同學從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，其最簡單有效的方法是____________________。

　　（2）該小組同學對得到的磁性氧化鐵中鐵元素的化合價進行實驗探究。已知備選試劑有：稀硫酸、稀硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水、硫氰化鉀溶液、鐵粉，請補充實驗步驟并填寫相應實驗現象及結論。

實驗步驟	實驗現象及結論
①取少量樣品，用稀硫酸溶解后，分成兩份
②向其中一份滴加_______________（填寫備選試劑名稱）
③再向另一份滴加_______________（填寫備選試劑名稱）

　　（3）取分離得到的磁性氧化鐵與足量的鋁粉混合進行鋁熱反應，寫出該反應的化學方程式___________________________________________________________________________。

　　（4）取出上述反應的產物之一，按以下流程進行實驗，最后測得該產物的純度。

　　已知幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH：

	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
完全沉淀的pH	9.7	4	5	11

　　試回答：

　　①該實驗操作Ⅰ的名稱是_______________；

　　②操作Ⅱ中應使用的儀器是_______________；

　　③反應Ⅲ中控制pH＝4的目的是__________________________________；

　　④若稱取產物之一的質量為5.0 g，最終紅色粉末質量為6.5 g，則該產物的純度是________。

　　12．（14分）鋰離子電池廣泛用作便攜式電源，其正極材料是決定鋰離子電池可逆容量與循環壽命的關鍵因素之一。鋰二次電池一般以LiCoO2、LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負極材料，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯（DEC）為電解液。充電時，Li+從正極層狀氧化物的晶格間脫出進入有機電解液，有機電解液中的Li+則進入負極，得電子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即：6C＋xLi+＋xe－＝LixC6，如圖所示：

　　（1）充電時，電池的正極上的反應為_______________________________________________。

　　（2）LiCoO2可以Li2CO3和Co3O4為原料，通過700～850℃高溫焙燒制得，該反應的化學方程式為_______________________________________________________________。

　　（3）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發生共沉淀反應，再將所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。

　　①共沉淀反應的化學方程式為_______________________________________________；

　　②共沉淀反應投料時，不能將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是________；

　　（4）在實驗室中，可用下列方案從廢舊鋰離子電池的正極材料中（主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等）回收鈷和鋰。

　　①溶解過程中，通入SO2時所發生反應的化學方程式為_________________________；

　　②除雜過程中，所得沉淀的主要成分是___________________________；（寫化學式）

　　③常溫下，已知Ksp[Co(OH)2]＝1.09×10－15，若沉淀鈷時pH＝9.5，則溶液中Co2+是否沉淀完全？請列式計算說明。_____________________________________________。

　　三、選做題（本題含《化學與技術》、《物質結構與性質》和《有機化學基礎》三個模塊，每個模塊15分。考生只能從三個模塊中任選二個模塊作答，否則只能以所答的前二個模塊計分，共30分。）

　　《化學與技術》模塊

　　13．（15分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

　　（1）目前，以下“技術”中，可用于“海水淡化”是________（填序號）。

　　①蒸餾法 ②膜分離法（電滲析、反滲透） ③冷凍法 ④離子交換法

　　（2）工業上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

　　①氣體A的化學式為_____________。

　　②濾液D主要含有NH4Cl和NaHCO3。工業上采取向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒的方法，冷卻析出不含NaHCO3的副產品NH4Cl晶體。則通入NH3的作用是__________。

　　（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

　　①圖示中，Y是______，NaOH的質量分數a%與b%中較大的是__________（填“a”或“b”）。

　　②寫出燃料電池B中正極上發生的電極反應____________________。

　　③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2點）______________、______________。

　　《物質結構與性質》模塊

　　14．（15分）前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C的基態原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，其中基態B原子的2p軌道處于半充滿狀態，BC＋2與AC2互為等電子體；D為ⅠB族元素。請回答下列問題：

　　（1）BC＋2的電子式為_________（用元素符號表示），其中有____個σ鍵和____個π鍵。

　　（2）B的簡單氫化物極易溶于C的簡單氫化物，其主要原因是_____________________。

　　（3）化合物X由A、B兩元素組成，硬度超過金剛石，其晶胞結構如圖甲所示。則晶體中B原子的雜化軌道類型為__________，X的晶體類型為_________________，其硬度超過金剛石的原因是_______________________________________________________。

　　（4）基態D原子的價層電子排布式為__________。圖乙為D的晶胞結構示意圖，若其原子半徑為r，則計算其空間利用率的表達式為_______________（用含有r的表達式，不要化簡）。

　　《有機化學基礎》模塊

　　15．（15分）鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛。設R為烴基，已知：

　　某有機物A有如下轉化關系：

　　試回答下列問題：

　　（1）反應①的反應試劑和實驗條件是___________________________________________。

　　（2）反應②的化學反應方程式為____________________________；反應類型是____________。

　　（3）G的結構簡式是__________________，G的最簡單的同系物的名稱是______________。

　　（4）I中所含官能團的名稱是______________________________________。

　　（5）分子式與I、J相同，且能發生銀鏡反應的異構體有________種。寫出其中含－CH3個數最多的一種異構體的結構簡式______________________________________。

　　2014年遼寧省高中學生化學競賽試題參考答案及評分標準

　　一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。）

　　1.D 2.C3.A 4.B 5.C6.D 7.B 8.B9.D

　　二、本題包括3小題，共43分。

　　10．（14分）

　　（1）1∶2（2分）

　　（2）2CO＋4H2＝CH3OCH3＋H2O（2分）、3CO＋3H2＝CH3OCH3＋CO2（2分）；

　　（3）低壓（2分）

　　（4）高溫、低壓（2分）； 250，5（2分）

　　（5）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.9 kJ/mol（2分）

　　11．（15分）

　　（1）用磁鐵吸附（2分）

　　（2）

② 酸性KMnO₄溶液	能使酸性KMnO₄溶液褪色，說明存在Fe²⁺（2分）
③ KSCN溶液	能使溶液變成血紅色，說明存在Fe³⁺（2分）