高中化學理論課教學設計

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，總歸要編寫教學設計，借助教學設計可以促進我們快速成長，使教學工作更加科學化。那么應當如何寫教學設計呢？以下是小編為大家整理的高中化學理論課教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　教學目標

　　（一）知識與技能

　　使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　（二）過程與方法

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感、態度與價值觀

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　強電解質、弱電解質的含義

　　教學難點：

　　強電解質、弱電解質的含義

　　教學方法：

　　設疑、實驗、討論、講解相結合的方法

　　教學過程：

　　[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　教學過程：

　　[板書]第二節離子反應

　　[提問]下列物質中哪些能導電？為什么能導電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

　　[小結]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

　　[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導電性來檢驗。

　　[思考]物質在什么情況下可以電離呢？

　　[板書]一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質中哪些是電解質？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　[小結]應注意以下幾點：

　　①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

　　注意點：

　　⑴溶于水或熔化狀態；注意：“或”字

　　⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

　　⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？

　　[演示實驗]觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3。H2O溶液的導電性是否相同？并分析結果。

　　（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

　　[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？（電解質的電離程度）

【高中化學理論課教學設計】相關文章：

優秀高中化學教學設計01-08

高中化學甲烷教學設計02-08

《乙醛》高中化學教學設計02-22

高中化學教學設計之空氣01-02

高中化學平衡教學設計02-08

高中化學習題的教學設計03-16

高中化學教學設計寫作格式02-22

高中化學教學設計范文（精選3篇）11-29

高中化學復習教學設計探究論文03-09

高中化學《物質的分散系》教學設計02-22