高中的化學方程式的書寫教學設計
一、 教材分析
本節課主要介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學方程式的配平。本節課完成了化學用語的教學，使學生學會利用化學式來表示物質之間的化學變化，并為化學方程式的計算打下了基礎。而且化學方程式貫穿于整個中學化學的教材中，是學習化學的重要工具。
二、教學目標：
知識與技能目標：了解書寫化學方程式應遵循的原則;會用化學方程式正確表達一般的化學反應
過程和方法目標：認識科學探究的意義和基本過程，能發現問題，進行初步的探究活動;通過學生合作探究和自主探究，培養學生發現規律、認識規律和運用規律，培養學生科學的思維方法。
情感態度與價值觀目標：結合化學方程式書寫原則的教學,讓學生形成實事求是的科學態度。
三、教學重難點
教學重點:正確書寫化學方程式
教學難點:化學方程式的配平方法
四、教學過程
創設情景，引出課題
老師寫出：
1、水→氫氣+氧氣(漢語)
2、2H2O→2H2↑+O2↑(化學方程式)
學生觀察，比較分析，體會化學方程式的優越性更簡便、也更國際化。化學方程式突出的特點：用化學式來表示化學反應(概念)，同文字表達式一樣能告訴我們反應物、生成物和反應條件。如何正確書寫化學方程式呢?
學生活動：嘗試書寫水電解的化學方程式。
比較分析：化學方程式的書寫步驟一：寫;
講解：根據實驗事實在短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式。
學生寫出：H2O——H2+O2
[發現問題]：化學式前加不加數字?加幾?
學生活動：觀看水電解的微觀擬人動畫。
[分析]：兩個水分子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的.化學式前加上數字2(化學方程式提供的信息)，加在化學式前的數字叫計量數，尋找合適的計量數的過程就是化學方程式的配平──書寫步驟二：配。
學生活動：數一數配平后的化學方程式中反應前后各原子的數目關系
[提出問題]：為什么反應前后各原子數目相等?
[回顧分析]：化學反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，那么質量呢?
學生活動：算一算各物質的相對分子質量與計量數的乘積。
[歸納分析]：化學方程式提供的信息──反應中各物質的質量關系，書寫方程式的原則還應遵守質量守恒定律。配平的目的就是要遵守質量守恒定律，使方程式中前后各原子的數目相等。怎樣配平?一般所配化學式前邊的化學計量數為最簡整數比。
[探究活動]：嘗試配平兩個化學方程式。
Mg+O2==MgOC+O2==CO2
[討論與交流]：配平的心得技巧。
方法1：最小公倍數法
講解：找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然后再調整其他原子的個數。
例題：如在KClO3——KCl+O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是6，于是在O2前邊加上系數3，在KClO3前邊加上系數2，使左右兩式中氧原子個數相等后再調整KCl前面的系數2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量守恒定律。
2KClO3——2KCl+3O2
方法2：奇偶法
規則：①找出方程式中兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否一個奇數一個偶數，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推出的系數決定其它化學式的系數(調整)
講解：書寫步驟三：注。注明反應條件和生成物狀態，氣體用↑符號，沉淀物用↓符號。并將短線改為等號。
學生書寫。相互檢查點解水的化學方程式。
提問：是不是所有的都要標明↑或者↓嗎?
講授：如果反應物和生成物中都有氣體，氣體就不需要標明↑，同樣，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，則固體生成物也不需要↓。
練習：鋅粒與稀鹽酸的反應。
[分析講解]：在氫氣化學式后面加上“↑”表示生成的氣體。
練習：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。
講解：書寫化學方程式還有一步很重要。查。最后再檢查自己書寫的化學方程式是否正確。
口訣：左寫反應物，右寫生成物。寫準化學式，系數要配平。中間連等號，條件要注明。生成氣體和沉淀，用上↑↓來標明。
學生練習：
木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳
鐵和硫酸銅溶液反應得到銅和硫酸亞鐵溶液
五、板書設計
如何正確書寫化學方程式
一、什么是化學方程式?
用化學式表示化學反應的式子
二、書寫原則
1.以客觀(實驗)事實為依據2.遵守質量守恒定律。
三、書寫步驟
l.寫;2.配;3.注;4.查。
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