2014年天津理綜試題及答案

　　2014年普通高等學校招生全國統一考試(天津卷)

　　理科綜合 生物部分

　　1.二倍體生物細胞正在進行著絲點分裂時，下列有關敘述正確的是

　　A.細胞中一定不存在同源染色體

　　B.著絲點分裂一定導致DNA數目加倍

　　C.染色體DNA一定由母鏈和子鏈組成

　　D.細胞中染色體數目一定是其體細胞的2倍

　　【答案】C

　　2.下圖是細胞中糖類合成與分解過程示意圖。下列敘述正確的是

　　A.過程①只在線粒體中進行，過程②只在葉綠體中進行

　　B.過程①產生的能量全部儲存在ATP中

　　C.過程②產生的(CH2O)中的氧全部來自H2O

　　D.過程①和②中均能產生[H]，二者還原的物質不同

　　【答案】D

　　3. 圖a、b分別為農村和城市生態系統的生物量(生命物質總量)金字塔示意圖。下列敘述正確的是

　　A.兩個生態系統均可通過信息傳遞調節種間關系

　　B.兩個生態系統的營養結構均由3個營養級組成

　　C.城市生態系統不具有自我調節能力，抵抗力穩定性低

　　D.流經兩個生態系統的總能量均是其植物所固定的太陽能

　　【答案】A

　　4.為達到相應目的，必須通過分子檢測的是

　　A.攜帶鏈霉素抗性基因受體菌的篩選

　　B.產生抗人白細胞介素-8抗體的雜交瘤細胞的篩選

　　C.轉基因抗蟲棉植株抗蟲效果的鑒定

　　D.21三體綜合征的診斷

　　【答案】B

　　5.MRSA菌是一種引起皮膚感染的“超級細菌”，對青霉素等多種抗生素有抗性。為研究人母乳中新發現的蛋白質H與青霉素組合使用對MRSA菌生長的影響，某興趣小組的實驗設計及結果如下表。下列說法正確的是

　　A.細菌死亡與否是通過光學顯微鏡觀察其細胞核的有無來確定

　　B.第2組和第3組對比表明，使用低濃度的青霉素即可殺死MRSA菌

　　C.實驗還需設計有2μg/mL青霉素做處理的對照組

　　D.蛋白質H有很強的殺菌作用，是一種新型抗生素

　　【答案】C

　　6.神經遞質乙酰膽堿與突觸后膜的乙酰膽堿受體(AChR)結合，突觸后膜興奮，引起肌肉收縮。重癥肌無力患者體內該過程出現異常，其發病機理示意圖如下。下列敘述錯誤的是

　　A.物質a作為抗原能激活B細胞增殖分化為漿細胞

　　B.抗a抗體與物質a的結合物不能被吞噬細胞清除

　　C.物質a引發的上述免疫過程屬于體液免疫

　　D.患者體內乙酰膽堿與突觸后膜的AChR特異性結合減少

　　【答案】B

　　7.(16分)Kisspeptin，簡稱Kp，是Kp神經元產生的一類多肽類激素，它通過調節生物體內雌激素含量來調控生殖活動。

　　Ⅰ.通常情況下，右圖中的過程①參與鵪鶉體內雌激素含量的調節：排卵前期，啟動過程②進行調節。據圖回答。

　　(1)神經元內合成Kp的細胞器是 。

　　Kp作用的靶細胞是 。

　　器官A是 。

　　(2)在幼年期，通過過程①反饋調節，Kp釋放量 ，最終維持較低的雌激素含量;排卵前期，啟動過程②的生理意義是 ，促進排卵。

　　Ⅱ.Kp-10是Kp的一種。為研究Kp-10對鵪鶉產蛋的影響，對生長到20日齡的鵪鶉連續20天腹腔注射一定劑量的Kp-10，從產蛋之日起統計每日的產蛋率，結果見下圖。

　　(3)據圖可知，Kp-10 (影響/不影響)鵪鶉開始產蛋的日齡。在50日齡內，Kp-10影響產蛋率的趨勢是 。

　　Ⅲ.綜合分析

　　(4)綜合Ⅰ、Ⅱ分析，推測Kp-10調控鵪鶉產蛋的方式屬于 調節。

　　【答案】(1)核糖體 GnRh神經元 垂體 (2)減少 通過反饋調節使Kp釋放量增加，最終維持較高雌激素含量 (3)不影響 隨著日齡的增加，提高產蛋率的作用逐漸增強 (4)神經—體液

　　8. (12分)嗜熱土壤芽胞桿菌產生的β-葡萄糖苷酶(BglB)是一種耐熱纖維素酶，為使其在工業生產中更好地應用，開展了以下試驗：

　　Ⅰ.利用大腸桿菌表達BglB酶

　　(1)PCR擴增bglB基因時，選用 基因組DNA作模板。

　　(2)右圖為質粒限制酶酶切圖譜。bglB基因不含圖中限制酶識別序列。為使PCR擴增的bglB基因重組進該質粒，擴增的bglB基因兩端需分別引入 和 不同限制酶的識別序列。

　　(3)大腸桿菌不能降解纖維素，但轉入上述建構好的表達載體后則獲得了降解纖維素的能力，這是因為 。

　　Ⅱ.溫度對BglB酶活性的影響

　　(4)據圖1、2可知，80℃保溫30分鐘后，BglB酶會 ;為高效利用BglB酶降解纖維素，反應溫度最好控制在 (單選)。

　　A.50℃ B.60℃ C.70℃ D.80℃

　　Ⅲ.利用分子育種技術提高BglB酶的熱穩定性

　　在PCR擴增bglB基因的過程中，加入誘變劑可提高bglB基因的突變率。經過篩選，可獲得能表達出熱穩定性高的BglB酶的基因。

　　(5)與用誘變劑直接處理嗜熱土壤芽胞桿菌相比，上述育種技術獲得熱穩定性高的BglB酶基因的效率更高，其原因是在PCR過程中 (多選)。

　　A.僅針對bglB基因進行誘變 B.bglB基因產生了定向突變

　　C.bglB基因可快速累積突變 D.bglB基因突變不會導致酶的氨基酸數目改變

　　【答案】(1)嗜熱土壤芽孢桿菌

　　(2)NdeⅠ BamHⅠ

　　(3)轉基因的大腸桿菌分泌出有活性的BglB酶

　　(4)失活 B

　　(5)A、C

　　9.(16分)果蠅是遺傳學研究的經典材料，其四對相對性狀中紅眼(E)對白眼(e)、灰身(B)對黑身(b)、長翅(V)對殘翅(v)、細眼(R)對粗眼(r)為顯性。下圖是雄果蠅M的四對等位基因在染色體上的分布。

　　(1)果蠅M眼睛的表現型是___________________________。

　　(2)欲測定果蠅基因組的序列，需對其中的_________條染色體進行DNA測序。

　　(3)果蠅M與基因型為___________的個體雜交，子代的雄果蠅既有紅眼性狀又有白眼性狀。

　　(4)果蠅M產生配子時，非等位基因__________和____________不遵循自由組合規律。若果蠅M與黑身殘翅個體測交，出現相同比例的灰身長翅和黑身殘翅后代，則表明果蠅M在產生配子過程中_____________________________________________________，導致基因重組，產生新的性狀組合。

　　(5)在用基因型為BBvvRRXeY和bbVVrrXEXE的有眼親本進行雜交獲取果蠅M的同時，發現了一只無眼雌果蠅。為分析無眼基因的遺傳特點，將該無眼雌果蠅與果蠅M雜交，F1性狀分離比如下：

　　F1 雌性﹕雄性 灰身﹕黑身 長翅﹕殘翅 細眼﹕粗眼 紅眼﹕白眼

　　有眼 1﹕1 3﹕1 3﹕1 3﹕1 3﹕1

　　無眼 1﹕1 3﹕1 3﹕1 / /

　　①從實驗結果推斷，果蠅無眼基因位于__________號(填寫圖中數字)染色體上，理由是__________________________________________________________。

　　②以F1果蠅為材料，設計一步雜交實驗判斷無眼性狀的顯隱性。

　　雜交親本：_____________________________________________________。

　　實驗分析：

　　____________________________________________________________________

　　_______________________________________________________________。

　　【答案】(1)紅眼細眼 (2)5 (3)XEXe

　　(4) B(或b) v (或V) V和v(或B和b)基因隨非姐妹染色單體的交換而發生交換

　　(5)①7、8(或7、或8) 無眼、有眼基因與其他各對基因間的遺傳均遵循自由組合定律

　　②示例：

　　雜交親本：F1中的有眼雌雄果蠅

　　實驗分析：若后代出現性狀分離，則無眼為隱性性狀;若后代不出現形狀分離，則無眼為顯性性狀。

　　2014年普通高等學校招生全國統一考試(天津卷)

　　理科綜合 物理部分

　　一、單項選擇(每小題6分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的)

　　1. 質點作直線運動的速度—時間圖像如圖所示，該質點( )

　　A. 在第1秒末速度方向發生了改變

　　B. 在第2秒末加速度方向發生了改變

　　C. 在前2秒內發生的位移為零

　　D. 第3秒末和第5秒的位置相同

　　2. 如圖所示，電路中 、 均為可變電阻，電源內阻不能忽略，平行板電容器C的極板水平放置。閉合電建S，電路達到穩定時，帶電油滴懸浮在兩板之間靜止不動。如果僅改變下列某一個條件，油滴仍能靜止不動的是( )

　　A.增大 的阻值 B.增大 的阻值

　　C.增大兩板間的距離 D.斷開電鍵S

　　3. 研究表明，地球自轉在逐漸變慢，3億年前地球自轉的周期約為22小時。假設這種趨勢會持續下去，地球的其他條件都不變，未來人類發射的地球同步衛星與現在相比( )

　　A.距地球的高度變大 B.向心加速度變大

　　C.線速度變大 D.加速度變大

　　4. 如圖所示，平行金屬板A、B水平正對放置，分別帶等量異號電荷。一帶點微粒水平射入板間，在重力和電場力共同作用下運動，軌跡如圖中虛線所示，那么( )

　　A.若微粒帶正電荷，則A板一定帶正電荷

　　B.微粒從M點運動到N點電勢能一定增加

　　C.微粒從M點運動到N點動能一定增加

　　D. 微粒從M點運動到N點機械能一定增加

　　5. 平衡位置處于坐標原點的波源S在y軸上振動，產生頻率50HZ的簡諧波向x軸正、負兩個方向傳播，波速均為 。平衡位置在x軸上的P、Q兩個質點隨波源振動著，P、Q的x軸坐標分別為 、 。當S位移為負且向-y方向運動時，P、Q兩質點的( )

　　A.位移方向相同、速度方向相反 B. 位移方向相同、速度方向相同

　　C.位移方向相反、速度方向相反 D. 位移方向相同、速度方向相同

　　二、不定項選擇題(每小題6分，共18分。每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，選錯或不答的得0分)

　　6. 下列說法正確的是( )

　　A.玻爾對氫原子光譜的研究導致原子的核式結構模型的建立

　　B.可利用某些物質在紫外線照射下發射出熒光來設計防偽措施

　　C.天然放射現象中產生的射線都能在電場或磁場中發生偏轉

　　D.觀察者與波源互相遠離時接收到波的頻率與波源頻率不同

　　7. 如圖1所示，在勻強磁場中，一矩形金屬線圈兩次分別以不同的轉速，繞與磁感線垂直的軸勻速轉動，產生的交變電動勢圖象如圖2中曲線a、b所示，則( )

　　A.兩次t=0時刻線圈平面與中性面重合

　　B.曲線a、b對應的線圈轉速之比為2：3

　　C. 曲線a表示的交變電動勢頻率為25HZ

　　D.曲線b表示的交變電動勢有效值為10V

　　8. 一束由兩種頻率不同的單色光組成的復色光從空氣射入玻璃三棱鏡后，出射光分成a、b兩束，如圖所示，則a、b兩束光( )

　　A. 垂直穿過同一平板玻璃，a光所用的時間比b光長

　　B. 從同種介質射入真空發生全反射時，a光的臨界角比b光小

　　C. 分別通過同一雙縫干涉裝置，b光形成的相鄰亮條紋間距小

　　D. 若照射同一金屬裝置都能發生光電效應，b光照射時逸出的光電子最大初動能大

　　9.填空(18分)

　　(1)半徑為R的水平圓盤繞過圓心o的豎直軸轉動，A為圓盤邊緣上一點，在o的正上方有一個可視為質點的小球以初速度v水平拋出時，半徑OA方向恰好與v的方向相同，如圖所示。若小球與圓盤只碰一次，且落在A點，重力加速度為g，則小球拋出時距o的高度h= 圓盤轉動的角速度大小為

　　(2)某同學把附有滑輪的長木板平放在實驗桌面上，將細繩一端拴在小車上，另一端繞過定滑輪，掛上適當的鉤碼使小車在鉤碼的牽引下運動，以此定量研究繩拉力做功與小車動能變化的關系。此外還準備了打點計時器及配套的電源、導線、復寫紙、紙帶、小木塊等。組裝的實驗裝置如圖所示。

　　①若要完成該實驗，必須的實驗器材還有哪些

　　②實驗開始時，他先調節木板上定滑輪的高度，使牽引小車的細繩與木板平行。他這樣做的目的是下列的哪個 填字母代號

　　A 避免小車在運動過程中發生抖動

　　B 可使打點計時器在紙帶上打出的點跡清晰

　　C 可以保證小車最終能夠實現勻速直線運動

　　D 可在平衡摩擦力后使細繩拉力等于小車受的合力。

　　③平衡摩擦后，當他用多個鉤碼牽引小車時，發現小車運動過快，致使打出的紙帶上點數太少，難以選到合適的點計算小車的速度。在保證所掛鉤碼數目不變的條件下，請你利用本實驗的器材提出一各解決方法：

　　④他將鉤碼重力做的功當做細繩拉力做的功，經多次實驗發現拉力做功總是要比小車動能增量大一些，這一情況可能是下列哪些原因造成的 (填字母代號)。

　　A.在接通電源的同時釋放了小車

　　B.小車釋放時離打點計時器太近

　　C.阻力未完全被小車重力沿木板方向的分力平衡掉

　　D.鉤碼做勻加速運動，鉤碼重力大于細繩拉力

　　(3)現要測量一個未知電阻Rx的阻值，除Rx外可用的器材有：

　　多用的電表(僅可使用歐姆擋);

　　一個電池組E(電動勢6V);

　　一個滑動變阻器R(0~20 ，額定電流1A);

　　兩個相同的電流表G(內阻Rg=1000 ,滿偏電流Ig=100 A);

　　兩個標準電阻(R1=29000 ，R2=0.1 )

　　一個電鍵S、導線若干。

　　①為了設計電路，先用多用電表的歐姆擋，粗測未知電阻，采用“×10”擋，調零后測量該電阻，發現指針偏角非常大，最后幾乎緊挨滿偏刻度停下來，下列判斷和做法正確的是

　　(填字母代號)

　　A.這個電阻阻值很小，估計只有幾歐姆

　　B.這個電阻阻值很大，估計有幾千歐姆

　　C.如需進一步測量可換““×1”擋，調零后測量

　　D. 如需進一步測量可換““×1k”擋，調零后測量

　　②根據粗測的判斷，設計一個測量電路，要求測量盡量準確并使電路能耗較小，畫出實驗電路圖，并將各元件字母代碼標在該元件的符號旁。

　　10.如圖所示，水平地面上靜止放置一輛小車A，質量mA=4kg，上表面光滑，小車與地面間的摩擦力極小，可以忽略不計。可視為質點的物塊B置于A的最右端，B的質量mB=2kg.現對A施加一個水平向右的恒力F=10N，A運動一段時間后，小車左端固定的擋板與B發生碰撞，碰撞時間極短，碰后A、B粘合在一起，共同在F的作用下繼續運動，碰撞后經時間t=0.6s，二者的速度達到vt=2m/s.求

　　(1)A開始運動時加速度a的大小;

　　(2)A、B碰撞后瞬間的共同速度v的大小;

　　(3)A的上表面長度l

　　11.如圖所示，兩根足夠長的平行金屬導軌固定在傾角 =300 的斜面上，導軌電阻不計，間距L=0.4m。導軌所在空間被分成區域I和Ⅱ，兩區域的邊界與斜面的交線為MN，I中的勻強磁場方向垂直斜面向下，Ⅱ中的勻強磁場方向垂直斜面向上，兩磁場的磁場感應度大小均為B=0.5T，在區域I中，將質量m1=0.1kg，電阻R1=0.1 的金屬條ab放在導軌上，ab剛好不下滑。然后，在區域Ⅱ中將質量m2=0.4kg，電阻R2=0.1 的光滑導體棒cd置于導軌上，由靜止開始下滑，cd在滑動過程中始終處于區域Ⅱ的磁場中，ab、cd始終與軌道垂直且兩端與軌道保持良好接觸，取g=10m/s2,問

　　(1)cd下滑的過程中，ab中的電流方向;

　　(2)ab將要向上滑動時，cd的速度v多大;

　　(3)從cd開始下滑到ab剛要向上滑動的過程中，cd滑動的距離x=3.8m，此過程中ab上產生的熱量Q是多少。

　　12 同步加速器在粒子物理研究中有重要的應用，其基本原理簡化為如圖所示的模型。M、N為兩塊中心開有小孔的平行金屬板。質量為m、電荷量為+q的粒子A(不計重力)從M板小孔飄入板間，初速度可視為零。每當A進入板間，兩板的電勢差變為U，粒子到達加速，當A離開N板時，兩板的電荷量均立即變為零。兩板外部存在垂直紙面向里的勻強磁場，A在磁場作用下做半徑為R的圓周運動，R遠大于板間距離。A經電場多次加速，動能不斷增大，為使R保持不變，磁場必須相應地變化。不計粒子加速時間及其做圓周運動產生的電磁輻射，不考慮磁場變化對粒子速度的影響及相對論效應。求：

　　(1)A運動第1周時磁場的磁感應強度B1的大小。

　　(2)在A運動第n周的時間內電場力做功的平均功率 (3)若有一個質量也為m、電荷量為+kq(k為大于1的整數)的粒子B(不計重力)與A同時從M板小孔飄入板間，A、B初速度均為零，不計兩者間的相互作用，除此之外，其他條件均不變。下圖中虛線、實線分別表示A、B的運動軌跡。在B的軌跡半徑遠大于板間距離的前提下，請指出哪個圖能定性地反映A、B的運動軌跡，并經推導說明理由。

　　2014年普通高等學校招生全國統一考試(天津卷)

　　理科綜合能力測試化學部分

　　第I卷

　　1.化學與生產、生活息息相關， 下列敘述錯誤的是

　　A.鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性

　　B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

　　C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

　　D.含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

　　2.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

　　A.制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置

　　B.制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

　　C.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

　　D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

　　3.運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是

　　A.某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

　　B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

　　C.可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

　　D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

　　4.對右圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是

　　A.不是同分異構體

　　B.分子中共平面的碳原了數相同

　　C.均能與溴水反應

　　D.可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分

　　5.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是

　　A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

　　B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

　　C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

　　D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

　　3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

　　6.已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2放電充電C+LiCoO2

　　鋰硫電池的總反應為：2Li+S放電充電Li2S

　　有關上述兩種電池說法正確的是

　　A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移

　　B.鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應

　　C.理論上兩種電池的比能量相同

　　D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

　　第II卷

　　7.(14分)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

　　(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是 。

　　a.原子序數和離子半徑均減小 b.金屬性減弱，非金屬性增強

　　c.氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d.單質的熔點降低

　　(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。

　　(3)已知：

　　化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3

　　類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物

　　熔點/℃ 2800 2050 714 191

　　工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

　　(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

　　寫出SiCl4的電子式： ;在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

　　(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

　　a. NH3 b. HI c. SO2 d . CO2

　　(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。

　　8.(18分)從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：

　　(1)H的分子式為 。

　　(2)B所含官能團的名稱為 。

　　(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有 種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為 。

　　(4)B→D，D→E的反應類型分別為 、 。

　　(5)G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式： 。

　　(6)F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為 。

　　(7)寫出E→F的化學方程式： 。

　　(8)A的結構簡式為 ，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有 種(不考慮立體異構)。

　　9.(18分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

　　I.制備Na2S2O3•5H2O

　　反應原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)

　　實驗步驟：

　　①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

　　②安裝實驗裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。

　　③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

　　回答問題：

　　(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

　　(2)儀器a的名稱是 ，其作用是 。

　　(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

　　(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：

　　II.測定產品純度

　　準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾1碘的標準溶液滴定。

　　反應原理為：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

　　(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

　　(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為(設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M) 。

　　III.Na2S2O3的應用

　　(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。

　　10.(14分)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=—92.4kJ•mol‾1

　　一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

　　(1)天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： 。

　　(2)步驟II中制氯氣原理如下：

　　對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是 。

　　a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

　　利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 。

　　(3)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數： 。

　　(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

　　(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號) ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法： 。

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