高中化學離子反應教學設計
［復習提問］投影
1.下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ○11 SO2 ○12石墨
(1)屬于強電解質的是 。
(2)屬于弱電解質的是 。
(3)屬于非電解質的是 。
(4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。
答案：(1)②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧○11 (4)②③④⑦
［引入］因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
［板書］三、離子反應
［演示實驗］按下表操作，先演示I和II
［生］觀察并記錄實驗現象，寫出化學方程式。
�。墼O疑］為什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反應而與NaCl溶液不反應？
�。凵菀驗锽aCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀，符合復分解反應發生的條件。
�。蹘煟輰�。BaCl2、CuSO4、NaCl均為強電解質，在水溶液中均完全電離成離子，請同學們分析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各離子的數目有無變化？
�。蹖W生討論后回答］BaCl2和CuSO4混合生成難溶的BaSO4，BaSO4在水溶液中難電離，因此Ba2+和SO 數目減少。CuSO4和NaCl混合，不反應，所以各離子數目不變。
�。蹘煟菘梢�，CuSO4與BaCl2溶液反應，實質是SO 和Ba2+結合，使離子數減少的過程。那么如何驗證反應后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢？
�。凵葑詫W、思考后回答：通過觀察Ⅱ的濾液的顏色，仍顯藍色說明Cu2＋未參與反應，至于溶液中的Cl－，可通過加AgNO3溶液和稀HNO3的辦法進一步確定。
［繼續演示Ⅲ的操作］
［學生活動］觀察現象，寫出AgNO3與CuCl2反應的化學方程式。
［師］由以上實驗得出什么結論？
�。凵菁祝簩嶒濱I反應后的溶液中確實有大量Cu2+和Cl-。
乙：AgNO3與CuCl2反應，因Ag+與Cl-結合成難溶的的AgCl，而使Ag+、Cl-減少。
�。蹘煟萦梢陨蠈嶒炍覀兛梢缘贸鼋Y論：電解質在溶液中的反應實質上是離子間的反應， 這一類反應統稱為離子反應。
�。郯鍟�1.離子反應：電解質在溶液里所起的反應
�。蹘煟菘捎脤嶋H參加反應的`離子來表示離子間反應的過程，這就是離子方程式。
［板書］2.離子方程式
�。�1）概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
�。垡龑В蓦x子方程式如何書寫呢？書寫時應注意些什么問題，下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應的實際為例說明。
［投影］離子方程式的書寫步驟
(1)寫出正確的化學方程式
CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶且易電離的物質改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍寫成化學式。
Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO ====2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO
(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數化成最簡整數比
Ag＋＋Cl－====AgCl↓
(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。
�。郯鍟�(2)書寫：“寫、改、刪、查”四個步驟。
�。蹖W生分組實驗］全班分為四組，分別實驗并觀察記錄，寫出離子反應的方程式。
�。弁队埃菀唤M：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應。
二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應。
三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應。
四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應。
［結果匯報］一組：均有白色沉淀生成，離子方程式為：Ag＋＋Cl－====AgCl↓
二組：均產生無色無氣味的氣體。離子方程式為：CO ＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
三組：均產生無色無氣味的氣體。離子方程式為：CO ＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O
四組：均產生白色沉淀。離子方程式為：Ba2＋＋SO ====BaSO4↓
�。垡龑В萃ㄟ^以上練習，你認為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加留意？
［分析］四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關鍵，改時應注意作出準確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學們加強記憶。
［投影］1.易溶、易電離物：
強酸：HCl、HNO3、H2SO4等。
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
可溶性鹽：如K＋、Na＋、NH＋4的鹽，還有其他(課后復習溶解性表)。
2.難溶、難電離物：
難溶性酸、堿、鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累。
難電離物：弱酸：CH3COOH。
弱堿：氨水，難溶性堿。
水
�。墼O問］通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應的離子方程式，第四組BaCl2分別跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反應的離子方程式，你們發現了什么？
�。凵莘治龊蠡卮穑悍磻锊煌�，卻都可用同一離子方程式表示。
�。蹘煟菘梢婋x子方程式與化學方程式的意義是不一樣的�；瘜W方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。
［板書］(3)意義
�、俳沂痉磻膶嵸|。
②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。
�。弁队熬毩暎輰懗鱿铝蟹磻碾x子方程式。
(1)HCl＋NaOH (2)H2SO4＋KOH (3)HNO3＋Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2+HCl
(5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH
�。壑付▽W生板演］
�。�1） H++OH-=====H2O
（2） H++OH-=====H2O
�。�3） 2H++SO +Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O
�。�4） Cu(OH)2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑
�。�5） CO +2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑
�。�6） CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2
�。�7） CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O
�。塾懻摚軭++OH-=====H2O和CO +2H+=====CO2↑+H2O分別表示哪類反應？
［學生討論后得出結論］
H++OH-=====H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽和H2O的一類中和反應。
CO +2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應。
［師］請同學們根據離子反應的實質討論反應Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否屬于離子反應。
［生］應屬于離子反應。因為反應前后SO 個數不變，而Cu2+得電子變成Cu單質，是使Cu2+數減少的過程。
［師］很正確�？梢婋x子反應不僅包括復分解反應，還包括在溶液中發生的氧化還原反應。
［板書］
3．離子反應的類型：
(1)復分解反應；(2)溶液中發生的氧化還原反應。
�。郾竟澬〗Y］本節課我們學習了離子反應及其表示形式——離子方程式。正確的離子方程式可揭示反應的實質。在學習中常見的相關應用有兩方面，一方面離子方程式書寫的正誤判斷，另一方面是離子共存問題，在運用中要加以注意。
［作業］P18一、2、3 二、三、五、六
●板書設計
第二節 離子反應(第二課時)
三、離子反應
1.離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質是離子反應。
2.離子方程式
(1)概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
(2)書寫步驟：“寫、改、刪、查”四個步驟。
(3)意義：①揭示反應的實質。
②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。
3.離子反應的類型：
（1）復分解反應
（2）溶液中發生的氧化還原反應
●教學說明
本節概念多且抽象難懂，重點是離子反應，而電解質，強弱電解質的概念又是研究離子反應的基礎，為了順利有效地完成教學目標，本節課設計突出了以下幾點：
1.遵循由感性 理性 實踐的認知規律。在教學中注重實驗，通過對實驗現象的觀察、分析形成理論，運用理論知識去解決實際問題，從而進一步理解概念。
2.教學方法上采用多實驗，多啟發，多對比，多討論，講練結合。
(1)多實驗：通過實驗強化實驗的功能，提高學生觀察分析問題的能力。
(2)多啟發：提出富有啟發性的問題，以激發學生積極思考，培養其思維能力。
(3)多對比：如電解質與非電解質，強弱電解質，不同的中和反應等都進行了對比，以加深學生對概念的理解和掌握。
(4)多討論：通過討論可以促進學生之間的交流與合作，充分發揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。
(5)多練習：教學中及時安排針對性練習，以鞏固和強化所學知識，提高學習效率。
3.教學中有意設計一些發散性和探討性的問題。如：如何用實驗證明溶液中的Cl－和 Cu2＋，弱電解質的電離方程式怎樣寫，其目的是為了加強知識的綜合運用能力，培養敢于探索的學習精神。
【高中化學離子反應教學設計】相關文章：
高中化學實驗教學調查工作報告04-29
高中化學教師教學工作個人總結05-03
拼音教學設計04-05
《早》教學設計04-04
氓教學設計04-04
牧童教學設計04-02
《乘法》教學設計04-01
必備教學設計02-25
小班教學設計02-22
夏教學設計01-01