乙醛教學設計（精選10篇）

　　作為一名專為他人授業解惑的人民教師，總歸要編寫教學設計，借助教學設計可以提高教學質量，收到預期的教學效果。優秀的教學設計都具備一些什么特點呢？以下是小編精心整理的乙醛教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　乙醛教學設計 1

　　【課標要求】

　　⑴了解乙醛的物理性質和用途

　　⑵掌握乙醛與氫氣的加成反應和乙醛的氧化反應

　　⑶培養學生根據實驗現象進行分析，判斷，推理的能力。

　　【教材分析】

　　乙醛是現行高中化學教材 “烴的衍生物” 內容，是繼醇類之后，向學生介紹的另一類典型的重要的有機化合物。由于醛基的活潑性，醛可以發生多種化學反應，在有機合成中起著重要的作用。學好這一課，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

　　教材在簡單介紹了乙醛的分子結構和物理性質之后，從結構引出乙醛的兩個重要化學反應：乙醛的加成反應和氧化反應。通過乙醛與氫氣的加成反應，把乙醛與乙醇聯系起來，并結合乙醛的加氫還原，從有機化學反應的特點出發，定義還原反應概念；通過乙醛的氧化反應，又把乙醛和乙酸聯系起來，同時結合乙醛的氧化，給出了有機化學反應中的氧化反應定義，從而使學生在無機化學中所學氧化還原反應的定義和范圍在這里得到了擴展和延伸。

　　【教學目標】

　　1、教學目標的確定

　　根據本課教材的特點、新課標對本節課的'教學要求以及學生的認知水平，從知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀三個方面確定了教學目標．

　　2.知識與技能

　　（1）概述重要有機化合物之間的相互轉化關系。

　　（2）加深理解“氧化——還原”，“結構——性質”之間的辨證關系

　　3.過程與方法

　　（1）通過物質的結構、性質、用途三者之間的關系，提高形成規律性認識的能力。體會有機化學研究的一般方法及“結構決定性質”的思想。

　　（2）通過乙醛與銀氨溶液、氫氧化銅反應的分析過程，學會推理、比較和歸納的方法。

　　4. 情感態度與價值觀目標

　　（1）通過乙醛銀鏡反應實驗現象，點燃學生對化學的好奇心的火焰，活躍學生思維，產生對化學現象本質的探索欲望。

　　（2）通過生活中的事例，感悟化學服務于生活的價值。

　　【教學重難點】

　　1.知識與技能上重難點

　　乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應；乙醛與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應的化學方程式的正確書寫。

　　2.過程與方法上重難點

　　（1）掌握“結構決定性質” “性質反映結構”的觀點的運用，學習將乙醛性質遷移到醛類化合物的方法。

　　（2）建構專題之間知識的聯系，承前啟后，

　　（3）熟練掌握實驗基本操作，構架實驗的“預設”和“生成”，掌握實驗是檢驗真理的唯一標準。

　　【教學策略】

　　自主預習、小組合作、實驗探究、多媒體教學，強化結構決定性質，性質反映結構。

　　【教學準備】

　　1.學生：預習教材，填寫預習學案，設計探究方案，交老師評價和分組等

　　2.教師：準備探究方案及演示實驗所涉及的儀器和藥品等

　　【教學流程設計】

　　1.這節課教學的流程主要有兩條線，通過問題的預設和生成逐漸的深入。

　　2.教學過程

　　乙醛結構的推導：

　　【方案I】模塊融合，得出結論

　　通過計算可得乙醛的分子式是C2H4O，推測可能的結構簡式：

　　CH3CHO CH2=CHOH 環氧乙烷

　　由核磁共振氫譜圖，和紅外光譜圖可得知最終結果。

　　【方案II】類比推理，得出結論

　　類比推理：復習乙醇的結構和性質，通過課件、模型展示乙醛的結構，對比乙醇和乙醛的結構，并預測乙醛的化學性質。

　　官能團醛基對醛物理性質的影響：

　　【方案I】模塊融合，創設問題，得出結論

　　通過問題：乙醛的相對分子質量為44，乙醇的相對分子質量為46，為什么兩者沸點相差較大？但兩者的水溶性卻都很好？

　　將學生剛學習的物質結構的內容中關于分子間作用力，氫鍵的相關知識得以完美融合，不僅復習了已學知識，而且輕松解決了乙醛的沸點，水溶性等物理知識的難點。

　　【方案II】類比推理，得出結論

　　物質

　　色，態，味

　　沸點

　　水溶性

　　有機溶劑的溶解性

　　乙醛

　　無色，刺激性，液體

　　20.80C

　　易溶

　　易溶

　　甲醛

　　無色，刺激性，氣體

　　-210C

　　易溶

　　易溶

　　乙醇

　　無色，特殊香味，液體

　　78.50C

　　易溶

　　易溶

　　最終得出結論：“結構決定性質”的觀點

　　醛基對醛化學性質的影響：

　　【方案】實驗預設，實驗過程，實驗生成。

　　探究學習：根據“結構決定性質”的觀點，推測乙醛可能的化學性質。

　　乙醛的結構特點

　　可能的化學性質

　　①有C=O雙鍵，不飽和，與氫氣加成，-CHO被還原，表現氧化性

　　②-CHO中C-H鍵極性較強，-CHO中C-H鍵被氧化，變為C-OH，-CHO被氧化

　　表現還原性

　　開展實驗探究，探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液與銀氨溶液、與Cu(OH)2反應的實驗現象和反應規律。

　　【補充實驗】

　　探究實驗1：向潔凈的試管里加入3ml 5%的氫氧化鈉溶液，邊振蕩，邊逐滴加入2-3滴的2%的硫酸銅溶液。再滴入0.5ml乙醛溶液，在酒精燈上加至沸騰。觀察現象。

　　探究實驗2：向潔凈的試管里加入2ml 2%的硫酸銅溶液，邊振蕩，邊逐滴加入4-6滴的10%的氫氧化鈉溶液。再滴入0.5ml乙醛溶液，在酒精燈上加至沸騰。觀察現象。

　　【學生活動】書寫方程式，記錄實驗現象。

　　【學生感悟】

　　（1）乙醛與氫氧化銅懸濁液反應需要的條件：強堿性，加熱

　　（2）討論反應規律：1 mol醛基(一CHO)可還原2 mol Ag+ 或2 mol Cu(OH)2，醛基(—CHO)轉化為羧基(一COOH)。

　　（3）鞏固理解：根據乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的規律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式。

　　【方案Ⅱ】結構演繹，歸納討論，提升理解

　　(1)交流得出基本有機流程：

　　CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH

　　(2) 由乙醛的化學性質 醛的化學性質（由點到面，由淺入深）

　　師生共同討論和歸納醛基的結構與性質的關系，得出醛類化合物的共有性質，發生氧化——還原反應的基本規律。

　　(3)對本節課的收獲，還存在的疑惑

　　【教學思考】

　　1.學生互動積極，問題創設鮮明

　　在乙醇和乙醛結構上的不同，導致它們在性質上的差異，學生通過動手實驗。學生充分認識到“有機物之間的轉變實質是官能團之間的轉變”的認識，加深了官能團概念的認識，掌握了官能團之間的轉變關系，形成以官能團之間變化為主線的認知結構。

　　創設鮮明的教學問題，把握問題的節奏和深廣度。學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。

　　2.實驗探究預設生成，總結反思交織融合

　　（1）采用引導——發現教學模式，通過實驗的預設---實踐---生成，從而使問題獲得解決。

　　（2）教師和學生一起從兩方面進行總結與反思。“授人以魚，不如授人以漁”。教師從學生已有的知識背景出發，教學活動的設計要在學生最近發展區，有針對性；另一方面給學生充分的時間和空間，引導學生探索與發現，為學生提供充分的參與和交流的機會，讓他們充分體驗、想象和思維。學生在完成一階段的探究活動后，反思這節課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決。例如，反思實驗過程中如何使生成的銀能更好地附著在試管壁上，試管壁上油污的除去；硝酸銀溶液的配制。通過多媒體課件和師生互動，共同歸納醛基的結構與性質的關系，得出醛類化合物的共有性質，發生氧化——還原反應的基本規律。

　　乙醛教學設計 2

　　一、教材分析

　　醛是有機化合物中一類重要的衍生物，由于醛基很活潑，醛可以發生多種化學反應，在有機合成中起著重要作用，是各種含氧衍生物相互轉化的中心環節。乙醛是醛類的代表物。本節課從乙醛與溴水的反應引出話題，采用了假設猜想的方法，推斷出乙醛的結構，再與乙醇的還原性做對比，引出乙醛的氧化反應，從而得出乙醛更具有較強的還原性，能與強氧化劑（KMnO4、O2等）反應，也能與弱氧化劑（銀氨溶液、新制氫氧化銅）反應。

　　二、教學目標

　　【知識目標】

　　認識乙醛的結構，掌握乙醛的物理性質和化學性質。

　　【能力目標】

　　通過乙醛的性質實驗，培養學生觀察和描述實驗現象分析問題的'能力。

　　【情感目標】

　　滲透由表及里，由現象到本質的觀點。

　　滲透結構決定性質、性質決定用途的唯物主義觀點。

　　三、教學重點：

　　乙醛的性質

　　四、問題解決教學模式

　　創設問題情境→提出猜想、引發爭論→批判性思考和探索→得出結論→再引導拓展中引發更多新問題。

　　五．教學流程整體構架：

　　【實驗】學生向溴水中滴入乙醛，觀察現象：溴水褪色

　　【問】乙醛的分子式為C2H4O，根據以上實驗現象說明乙醛分子有什么樣的分子結構？

　　【問】：如果分子中含有C=C鍵，根據不飽和度，則分子還應什么鍵？如何證明其分子中含有C—O—H鍵呢？學生討論得出：含有C=C鍵或C=O鍵

　　【學生討論】：

　　向乙醛溶液中加入一小塊金屬鈉，若冒氣泡證明含有羥基。

　　【實驗探究】向乙醛中投入金屬鈉，結果無氣泡。由實驗現象得出乙醛分子中是否含有—OH

　　【課件展示乙醛結構】

　　對比乙醇的分子結構。認識分子中各個部分，指出乙醛的性質是由醛基決定的。

　　【分析得出】

　　乙醛分子中不含C=C鍵和C—O—H鍵，故含有C=O鍵。

　　【分析鞏固】要求學生掌握乙醛的分子式、結構式、結構簡式、官能團等。 【展示乙醛樣品】

　　一、乙醛的物理性質

　　【觀察、總結】得出物理性質：無色有刺激性氣味液體，易溶于水。

　　【提出猜想】由乙醇催化氧化的實質是氧化a—H，那么乙醛能否像乙醇那樣發生a—H的氧化反應呢？若能氧化，難易程度又怎樣呢？

　　【實驗并觀察現象】

　　二、乙醛的化學性質

　　三、氧化反應

　　1、將紅熱的銅絲伸進乙醛溶液。

　　結論：乙醛催化氧化的催化劑不是銅絲。

　　2、在0.5mlKMnO4溶液中滴入乙醛溶液，觀察現象。

　　現象：溶液褪色。

　　3、配制銀氨溶液（弱氧化劑）并向其中滴入1ml乙醛水浴加熱。

　　實驗現象：產生銀鏡。

　　方程式：

　　實驗成功的條件：

　　應用：制鏡工業。

　　4、制氫氧化銅的懸濁液（弱氧化劑）并向其中滴入0.5ml乙醛加熱。

　　實驗現象：

　　實驗方程式：

　　實驗成功的條件：

　　應用：

　　【檢測與反饋】

　　一、寫出下列反應的化學方程式：

　　1、乙醛和銀氨溶液的反應

　　2、乙醛和氫氣的加成反應

　　3、乙醛催化氧化得乙酸

　　二、將1.8g某醛與銀氨溶液反應，得到5.4g金屬銀，該醛是

　　三、下列試劑中，可用來清洗做過銀鏡反應實驗的試管的是：

　　A、鹽酸

　　B、硝酸

　　C、燒堿溶液

　　D、蒸餾水

　　【教學反思】：

　　1、本課節以問題解決模式，由實驗創設問題情景，通過假設、猜想和實驗探究讓學生像科學家一樣去體會科學研究的過程，既培養了學生的科學精神，也激發了學生的學習興趣。

　　2、由于課時時間的原因，完成該堂課的全部內容有一定難度，在處理過程中對實驗的條件和方程式的書定要置于第二堂課進一步鞏固。

　　乙醛教學設計 3

　　教學目標:

　　1.知識與技能:能了解乙醛的物理性質和用途。

　　2.能掌握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)

　　3.能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)

　　4.掌握醛類的通式。(主要目標)

　　過程與方法:

　　1.培養學生的知識遷移能力和實驗操作能力。(同時目標)

　　2.情感態度價值觀:樹立結構決定性質,性質反映結構及實事求是的觀點。(同時目標)

　　3.對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態度教育。(同時目標)

　　教學內容:

　　1、乙醛的結構

　　2、乙醛的物理性質:無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發,能與水、乙醇、氯仿等互溶。

　　3、乙醛的化學性質:加成反應,氧化反應:

　　a.乙醛的銀鏡反應

　　b.與新制Cu(OH)2溶液的反應

　　4. 飽和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO

　　教學重點:

　　乙醛的.加成反應和乙醛的氧化反應。

　　教學難點:

　　乙醛銀鏡反應方程式的書寫

　　教學材料:

　　“軟”

　　1、導入材料:寫出化學方程式:(引出乙醛)

　　H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHO

　　2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)

　　乙醛的結構式

　　3、強化材料:

　　a. 乙醛的樣品(物理性質)

　　b. 乙醛與氫氣的反應:

　　c. 乙醛的銀鏡反應:

　　CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O

　　d. 乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應:

　　CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

　　4、延伸材料:甲醛

　　醛類:飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

　　5、回歸材料:

　　6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu(OH)2 反應的化學方程式

　　1、教材、黑板、PPT等

　　2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

　　3、試劑:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶

　　乙醛教學設計 4

　　【教學目標】

　　【知識與技能目標】

　　1.認識醛的典型代表物的組成、結構特點及性質，并根據乙醛,認識醛的結構特點和性質, 能正確書寫相應的化學方程式；

　　2.能結合生產、生活實際了解醛對環境和健康可能產生的影響，討論醛的安全使用，關注醛對環境和健康的影響。

　　【過程與方法目標】

　　1.通過對醛的化學性質的演示實驗，進一步掌握醛的性質。

　　2.學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息及加工信息的能力。

　　3.通過講解醛基的結構性質，滲透“結構決定性質”的方法預測有機化物的主要性質。

　　【情感態度與價值觀目標】

　　通過對醛的性質及應用的學習，使學生認識到有機化學在科學生產、人類生活和社會經濟發展中的巨大作用。

　　【教學重點】

　　（1）醛的結構特點和主要化學性質。

　　（2）通過官能團掌握醛類的性質 。

　　【教學難點】

　　乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式的正確書寫。

　　【教學過程】

　　【引課】圖片展示為什么多數人喝酒臉紅？室內裝修重要殺手之一—甲醛。

　　【提問】好，那么這節課我們來學習新的一類烴含氧衍生物-醛，請大家閱讀課本p56前三段，回答以下幾個問題：

　　1、什么是醛？

　　2、你知道的醛類物質有哪些？

　　3、他們有哪些物理性質？（閱讀過程中并完成學案）

　　【師】好，找一名同學來展示你的學習成果

　　【師】很好，這節課我們將以乙醛為代表來學習醛的性質。結構決定性質，因此我們首先研究乙醛的分子組成和結構。展示乙醛球棍模型，通過觀察在學案中寫出乙醛的分子式結構式。（請一名同學上黑板書寫）黑板上點撥醛基結構簡式書寫。如果要通過實驗確定乙醛結構，可以用什么物理方法？（核磁共振氫譜法 紅外光譜法）根據乙醛的結構特點，它的核磁共振氫譜峰有幾個？

　　【過度】官能團決定有機物的化學性質，下面我們重點研究一下乙醛中醛基的結構。

　　【討論】大家仔細觀察乙醛結構，醛基中有幾種化學鍵？

　　C=O：類比之前我們學過碳碳雙鍵的性質，大膽猜測一下，碳氧雙鍵可能發生什么反應？

　　C-H：回憶剛學過的重鉻酸鉀氧化乙醇的第二階段乙醛轉化成什么？

　　【師】好，首先來看加成反應，請同學們在學案中寫出乙醛和氫氣的加成反應，同時寫出乙醇催化氧化為乙醛的方程式，并分析斷鍵位置，請一位同學在黑板上書寫并講解。

　　【師】引導學生總結出加成反應的規律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。并對比剛才乙醇催化氧化反應，去氫加氧是氧化反應，加氫去氧是還原反應，因此乙醛與氫氣的加成也叫做還原反應。中途可以加一點化合價分析。（板書還原反應）催化劑是鎳

　　投影-注意:C=O和C＝C雙鍵不同的是，通常情況下, C=O不能和HX、X2、H2O發生加成反應。

　　【提問】乙醛發生還原反應體現出氧化性，那么乙醛能否發生氧化反應體現還原性？

　　【問題1】如果發生氧化反應，得氧還是去氫？加在哪里？氧化產物是什么？

　　【問題2】如何快速檢驗乙醛具有還原性？我給大家提供四種氧化劑，酸性高錳酸鉀；新制氫氧化銅（+2價Cu體現弱氧化性）；氧氣；銀氨溶液（+1銀體現弱氧化性）。

　　【實驗探究1】乙醛與酸性高錳酸鉀溶液的作用。（教師演示）

　　現象：紫色立即褪去。

　　結論：乙醛具有還原性。

　　【問題3】如何檢驗乙醛還原性的'強弱呢？你認為哪種藥品最適合用于判斷乙醛還原性的強弱呢？

　　【實驗探究2】乙醛與若氧化劑銀氨溶液以及新制氫氧化銅溶液的反應。

　　請同學們認真閱讀實驗3-5 、3-6 ，從實驗的用量、試劑加入順序、實驗操作要求等方面考慮銀氨溶液、新制氫氧化銅的配制以及實驗過程注意事項。完成學案

　　【師】下面來檢驗同學們學習成果。

　　銀鏡反應

　　1、 配制銀氨溶液：取一潔凈試管，加入1ml 2%的AgNO3溶液，邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

　　2、水浴加熱形成銀鏡：在配好的上述銀氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。注意：水浴加熱時不可振蕩和搖動試管

　　與新制氫氧化銅

　　3、在試管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氫氧化銅。振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，酒精燈加熱。觀察現象并記錄。(小字是填空)

　　【師】展示教師已經做好的銀鏡（為提高學生做實驗的興趣），下面請同學們開始做這兩個實驗，如果哪個組銀鏡反應做成功，這個試管送給你們組。

　　【師】實驗成功組展示表揚，失敗組引導學生一起分析失敗原因。（問光亮的物質是誰？）

　　某組試管壁太黑，某組沒有出現銀鏡，提醒投影關鍵字。原因：潔凈-試管不干凈 配置銀氨溶液時逐滴加且振蕩 沉淀恰好溶解-此時不能加氨水，有些同學可能氨水加過量 注意事項：水浴加熱時不可振蕩和搖動試管

　　【總結】

　　【實驗注意事項】：

　　(1)試管內壁應潔凈。

　　(2)必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。

　　(3)加熱時不能振蕩試管和搖動試管。

　　(4)配制銀氨溶液時，氨水不能過量.

　　（防止生成易爆物質）

　　【提問】通過剛才實驗。思考銀鏡反應在實驗室以及生產生活中有什么應用？那是不是一定要用乙醛才能得到銀鏡，只要有機物有誰就可以？（檢驗醛基存在以及制鏡瓶膽）

　　【師】下面我們再來看一下大家做的第二個實驗，大家看到什么現象？磚紅色沉淀是誰？實驗要求NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，說明什么問題？

　　（反應需要堿過量）并且實驗要求加熱至沸騰，但是溫度不能過高。

　　【提問】展示不同實驗組結果，實際上新制氫氧化銅懸濁液就是生物當中用到的菲林試劑，大家知道菲林試劑是檢驗那個物質的嗎？他們結構上有什么共同的特點？因此，這個實驗有什么應用？（檢驗醛基的存在；醫院檢查尿糖是否正常）

　　【師】帶領學生用化合價分析化學方程式書寫。

　　引導分析：Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O

　　CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH H2O+ 2Ag ↓ +3NH3+CH3COONH4【提問】：乙醛氧化的產物是乙酸，為什么書上寫的是乙酸銨？

　　氨氣與乙醛結合生成乙酸銨，這個方程式比較復雜，我們可以從生成物系數特點上進行速記：一水、二銀、三氨、乙酸銨。

　　分析： 但是書上反應物中還有氫氧化鈉，為什么？（堿過量）

　　【思考】通過實驗，三個氧化劑都可以氧化乙醛，如果工業上需要制備大量乙酸，那么采用什么氧化劑來氧化乙醛呢？請同學們完成化學反應方程式。

　　【小結】請同學們結合最近學習的知識完成乙醇乙醛乙酸之間的轉化關系(叫一名學生在黑板上書寫轉化關系)教師最后點撥

　　【生活小知識】酒量大小與什么因素有關？

　　乙醛教學設計 5

　　教學目標：

　　1.了解乙醛的化學式、分子結構和物理性質；

　　2.了解乙醛的制備方法和原理；

　　3.了解乙醛在有機化學和化工領域的應用。

　　教學重點：

　　1.乙醛的分子結構和化學式；

　　2.乙醛的物理性質；

　　3.乙醛的制備方法和原理；

　　4.乙醛在有機化學和化工領域的應用。

　　教學難點：

　　1.乙醛的制備方法和原理；

　　2.乙醛在有機化學和化工領域的應用。

　　教學過程：

　　第一步：介紹乙醛的化學式、分子結構和物理性質。

　　展示乙醛的化學式和分子結構，引導學生認識乙醛的化學結構。

　　介紹乙醛的物理性質，包括顏色、味道、沸點、密度等。

　　第二步：介紹乙醛的制備方法和原理。

　　介紹乙醛的制備方法，包括乙醇在氧化劑作用下氧化生成乙醛、硫酸催化劑法等。

　　介紹乙醛的制備原理，包括氧化還原反應、酸催化等。

　　第三步：介紹乙醛在有機化學和化工領域的應用。

　　介紹乙醛在有機化學中的應用，包括作為有機合成的重要中間體等。

　　介紹乙醛在化工領域的.應用，包括用于制造合成橡膠、聚酯纖維、殺蟲劑等。

　　第四步：實驗演示

　　在教師指導下，讓學生親自操作制備乙醛的實驗，并觀察實驗過程和結果。

　　讓學生根據實驗結果進行總結和分析。

　　第五步：討論和總結

　　讓學生討論乙醛的制備方法和應用，并總結乙醛的基本特性。

　　回答學生提出的問題，加深對乙醛的理解。

　　教學資源：

　　化學實驗室設備和化學試劑；

　　教學PPT或幻燈片。

　　教學評估：

　　觀察學生在實驗操作過程中的表現和態度；

　　課堂討論和問題解答的質量；

　　作業和實驗報告的質量。

　　乙醛教學設計 6

　　教學目標：

　　1.了解乙醛的化學性質和物理性質；

　　2.學習乙醛的制備方法；

　　3.了解乙醛的用途和危害。

　　教學內容：

　　1.乙醛的化學性質和物理性質；

　　2.乙醛的制備方法；

　　3.乙醛的用途和危害。

　　教學過程：

　　一、引入（5分鐘）

　　通過實物或圖片引入乙醛，引起學生興趣。

　　二、乙醛的化學性質和物理性質（15分鐘）

　　1.乙醛的化學性質：與堿反應生成鹽和水，與強氧化劑反應生成相應的'酸鹽。

　　2.乙醛的物理性質：無色液體，具有強烈的刺激性氣味。

　　三、乙醛的制備方法（15分鐘）

　　1.醋酸酯的制備：將乙酸和乙醇反應，得到乙酸乙酯。

　　2.醋酸的制備：將乙酸和乙醇反應，得到乙酸乙酯。

　　3.醋酸酯的水解：將乙酸乙酯和水反應，得到乙酸和乙醇。

　　四、乙醛的用途和危害（15分鐘）

　　1.乙醛的用途：用作化學試劑、染料、殺菌劑、橡膠加工助劑等。

　　2.乙醛的危害：吸入乙醛蒸氣可引起頭痛、眼痛、呼吸道刺激等癥狀，長期接觸可導致皮膚干燥、角化、色素沉著等，甚至引起慢性支氣管炎和肺氣腫等疾病。

　　五、總結（5分鐘） 回顧本節課內容，強調乙醛的危害，引導學生養成良好的實驗室安全意識。

　　六、作業（5分鐘） 要求學生回家完成實驗室安全手冊，了解實驗室安全知識。

　　七、課堂反饋（5分鐘） 對學生的聽講情況進行反饋，及時糾正學生的錯誤，提高課堂效果。

　　乙醛教學設計 7

　　一、教學目標：

　　1.了解乙醛的化學性質和應用。

　　2.能夠用實驗方法檢測乙醛。

　　3.了解乙醛在有機合成中的重要作用。

　　二、教學內容：

　　1.乙醛的化學性質。

　　2.乙醛的應用。

　　3.實驗方法檢測乙醛。

　　4.乙醛在有機合成中的重要作用。

　　三、教學重點：

　　1.乙醛的化學性質。

　　2.實驗方法檢測乙醛。

　　四、教學難點：

　　1.乙醛的化學性質。

　　2.乙醛在有機合成中的重要作用。

　　五、教學方法：

　　1.實驗演示。

　　2.講解與探究。

　　3.互動交流。

　　六、教學過程：

　　1.引入（5分鐘）

　　通過觀察、實驗或者故事等方式，引導學生了解乙醛的相關知識，激發學生的學習興趣。

　　2.乙醛的化學性質（15分鐘）

　　通過講解乙醛的分子結構、性質、反應等方面的`知識，讓學生了解乙醛的基本性質。

　　3.乙醛的應用（20分鐘）

　　介紹乙醛在化學工業、生物學、醫學等方面的應用，激發學生對乙醛的興趣和熱情。

　　4.實驗方法檢測乙醛（25分鐘）

　　介紹如何用簡單的實驗方法檢測乙醛，并且讓學生動手進行實驗。

　　5.乙醛在有機合成中的重要作用（20分鐘）

　　通過介紹乙醛在有機合成中的應用，讓學生了解乙醛在化學工業中的重要作用。

　　6.總結（5分鐘）

　　通過討論、總結和提問等方式，讓學生回顧和鞏固所學內容。

　　七、教學評價：

　　1.實驗成績。

　　2.課堂參與度。

　　3.課后作業完成情況。

　　乙醛教學設計 8

　　教學目標：

　　1.掌握乙醛的物理化學性質。

　　2.了解乙醛的用途和制備方法。

　　3.能夠進行乙醛的實驗操作和實驗結果的分析。

　　教學重點：

　　乙醛的制備和性質。

　　教學難點：

　　乙醛的分離純化和實驗結果的分析。

　　教學內容：

　　1.乙醛的性質

　　（1）物理性質：外觀、氣味、密度、熔點、沸點等。

　　（2）化學性質：氧化還原性、酸堿性、與氧化劑的反應、與還原劑的反應等。

　　2.乙醛的制備方法

　　（1）硫酸酯法

　　（2）乙醇酯化法

　　（3）氧化亞硫酸法

　　教學過程：

　　一、乙醛的物理化學性質

　　外觀、氣味、密度、熔點、沸點等。

　　乙醛具有一定的`氧化還原性和酸堿性。

　　乙醛與氧化劑的反應可以產生水和二氧化碳，例如與氯氣反應。

　　乙醛與還原劑的反應可以產生相應的有機物，例如與溴氣反應。

　　二、乙醛的制備方法

　　1.硫酸酯法

　　硫酸酯法是一種比較常見的制備乙醛的方法，具體步驟如下：

　　（1）將乙醇加入反應釜中，加熱至60-70℃。

　　（2）加入適量的硫酸，使乙醇完全溶解。

　　（3）緩慢加入氧化劑，如氧氣或過氧化氫，進行氧化反應。

　　（4）加入硫酸酯作為還原劑，促進氧化反應的進行。

　　（5）加入硫酸鹽或氯化鈉等物質，中和反應產生的酸性物質。

　　（6）過濾反應液，收集得到乙醛。

　　2.乙醇酯化法

　　乙醇酯化法是一種簡單有效的制備乙醛的方法，具體步驟如下：

　　（1）將乙醇和一種含有酯基的有機溶劑加入反應釜中。

　　（2）加入適量的酸催化劑，如硫酸或磷酸。

　　（3）緩慢加入氧化劑，如過氧化氫或氧氣。

　　（4）反應一段時間后，過濾反應液，收集得到乙醛。

　　3.氧化亞硫酸法

　　氧化亞硫酸法是一種高效的制備乙醛的方法，具體步驟如下：

　　（1）將乙醇和二氧化硫加入反應釜中。

　　（2）加入適量的氧化劑，如氯氣或氫氣。

　　（3）反應一段時間后，過濾反應液，收集得到乙醛。

　　三、乙醛的實驗操作和實驗結果的分析

　　1.實驗操作

　　（1）乙醇的精餾和精制。

　　（2）硫酸酯法和乙醇酯化法的實驗操作。

　　（3）氧化亞硫酸法的實驗操作。

　　2.實驗結果的分析

　　（1）實驗結果的誤差分析。

　　（2）實驗數據的處理和計算。

　　（3）實驗結果的結論和總結。

　　教學評估：

　　1.教師觀察學生的實驗操作能力和實驗結果的分析能力。

　　2.學生完成實驗操作和實驗結果的分析任務，并撰寫實驗報告。

　　乙醛教學設計 9

　　一、教學目標：

　　1.了解乙醛的基本化學性質；

　　2.能夠識別乙醛的化學式；

　　3.掌握乙醛的物理性質和用途。

　　二、教學內容：

　　1.乙醛的基本性質

　　2.乙醛的化學式和分子結構

　　3.乙醛的物理性質和用途

　　三、教學過程：

　　1.乙醛的基本性質

　　乙醛是一種無色、易揮發、具有刺激性氣味的有機物。

　　乙醛的'分子式為CH3CHO，分子量為46.07 g/mol。

　　乙醛可以在水中溶解，但不溶于有機溶劑。

　　2.乙醛的化學式和分子結構

　　乙醛的化學式為CH3CHO，分子式為C2H4O。

　　乙醛的分子結構為一個醛基與一個氫原子和一個碳原子組成。

　　3.乙醛的物理性質和用途

　　乙醛是一種常用的化學試劑，常用于合成其他有機化合物。

　　乙醛可以用作食品防腐劑，防止食品變質。

　　乙醛還可以用于醫藥、染料、塑料等方面的生產。

　　四、教學方法：

　　本節課采用講解、實驗和討論相結合的方式進行教學。通過講解和實驗讓學生了解乙醛的基本性質和化學式，并讓學生親自實驗乙醛的物理性質。通過討論讓學生了解乙醛的用途。

　　五、教學評價：

　　考核方式：考試和實驗表現。

　　評價內容：乙醛的基本性質、化學式、分子結構、物理性質和用途。

　　乙醛教學設計 10

　　教學目標：

　　1.了解乙醛的化學式、結構、物理性質和制備方法。

　　2.能夠描述乙醛的物理性質，并能夠使用物理性質計算其分子量。

　　3.能夠分析乙醛的化學性質，了解其在有機化學中的重要性。

　　4.掌握乙醛的制備方法和注意事項。

　　教學內容：

　　1.乙醛的化學式、結構和物理性質。

　　2.乙醛的制備方法。

　　3.乙醛的物理性質和分子量計算。

　　4.乙醛的化學性質和應用。

　　教學步驟：

　　1.導入：

　　引入乙醛的概念和制備方法，并讓學生簡單描述乙醛的物理性質。

　　2.講授：

　　a.介紹乙醛的化學式和結構，講解其分子式、分子量等相關知識。

　　b.介紹乙醛的物理性質，包括密度、沸點、熔點、蒸氣壓等。

　　c.介紹乙醛的制備方法，包括酸催化、金屬催化、化學反應等方法。

　　d.讓學生了解乙醛的應用，包括括制作塑料、涂料、藥品等。

　　3.實驗：

　　進行乙醛的制備實驗，讓學生了解制備過程中需要注意的事項，并能夠進行基本的'分離純化。

　　4.總結：

　　回顧乙醛的基本知識，包括化學式、結構、物理性質、制備方法和應用，并總結其重要性和實際應用。

　　5.作業：

　　布置相關作業，包括乙醛的化學性質、應用和制備實驗等。

　　教學評估：

　　通過考試、實驗報告、作業等方式對學生的學習情況進行評估，了解學生的掌握情況并及時反饋。

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